高三化学一轮复习课件：5.3化学键（人教）.ppt

第三节化学键考向分析1．(判一判)下列叙述是否正确(填“√”或“×”)?
(1)所有物质都存在化学键 ()
(2)仅由非金属元素的组成的物质中可能含有离子键 ()
(3)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ()
(4)共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键 ()
(5)化合物中一定不存在非极性共价键 ()
(6)金属和非金属原子之间一定形成离子键 ()
【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×2．(填一填)将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：
(1)只存在共价键的是________。
(2)只存在离子键的是________。
(3)既存在离子键，又存在共价键的是________，其电子式为________。
(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是________。
【答案】(1)HCl、NH3、CO2
(2)MgO、NaCl
(3)NaOH(4)Ar二、化学键和分子间作用力
1．化学键
(1)化学键的概念：使____________相结合的__________。
(2)化学键的形成与分类 (3)化学反应的本质
反应物分子内______________和生成物分子内_____________。
2．分子间作用力
(1)定义：把_______________的作用力，又称_____________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____________。
②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学
键影响物质的化学性质和物理性质。
③存在于由共价键形成的多数_________________和绝大多数非
金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。 (3)规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，
分子间作用力越______，物质的熔、沸点越______。例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI。
3．(写一写)写出下列物质的电子式和结构式
(1)N2的电子式________，结构式________。
(2)NH3的电子式________________，结构式________。
(3)CO2的电子式________________，结构式________。
(4)CaCl2的电子式________，H2O的结构式________。4．(选一选)现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是()
A．①②⑤ B．都不正确
C．④ D．①
【答案】B
5．(填一填)下列变化克服的作用力填题中空白。
(1)NaCl熔化________。
(2)HCl溶于水________。
(3)NH4HCO3分解________。
【答案】(1)离子键(2)共价键(3)离子键和共价键化学键类型与化合物类型的关系 说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。2．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 (2012·南海执信中学质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5属于离子化合物
C．1molNH5中含有5molN—H共价键
D．NH5溶于水形成的溶液为碱性 【精讲精析】根据NH5中所有原子的最外层电子都符合稳定

结构，可推知NH5的电子式为，由此可

知NH5中含有离子键和共价键，属于离子化合物，NH5中不全是N—H键，故AB正确，C错误；NH4H中含－1价氢具有强还原性，与H2O反应，其反应方程式为NH4H＋H2O===H2↑＋NH3·H2O。
【答案】C1．X、Y为两种主族元素，其原子