【优化指导】高考化学总复习 课时作业7 物质的量浓度 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习课时作业7物质的量浓度人教版(对应学生用书P203)1．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液3．实验室里需要480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：选取500mL容量瓶，溶质硫酸铜应以500mL溶液体积进行求算，故需m(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.1mol·L－1×250g/mol＝12.5g。答案：D4．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶8解析：根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5，故Al、O的质量比为(1×27)∶(1.5×2×16)＝9∶16。答案：C5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol/L，则c(K＋)为()A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L解析：由pH＝1可知c(H＋)＝0.1mol/L，根据混合溶液中正负电荷数相等，可得c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8mol/L－0.1mol/L－3×0.4mol/L＝0.3mol/L。答案：C6．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A．2w1＝w2B．2w2＝w1C．w2>2w1D．w1<w2<2w1解析：设浓度为amol·L－1和bmol·L－1的氨水的密度分别为ρ1、ρ2，则有：a＝eq\f(1000ρ1w1,17)，b＝eq\f(1000ρ2w2,17)，已知2a＝b，即2w1ρ1＝w2ρ2，w2＝eq\f(2w1ρ1,ρ2)，因氨水浓度越大，密度越小，则ρ1>ρ2，故w2>2w1。答案：C7．有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol·L－1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L－1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A．0.2mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.25mol·L－1解析：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，反应后H＋并未消耗，OH－恰好完全中和：c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，c(HCl)×25×10－3L＝0.1mol·L－1×25×10－3L，得c(HCl)＝0.1mol·L－1。答案：C8．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积均已折合成标准状况下)。下列有关叙述中正确的是()A．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3B．总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03mol·L－1D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.45mol·L－1解析：V(NO2＋NO)∶V(O2)＝12∶5，故A对而B错；因烧瓶中的气体最终均转化为HNO3，故烧瓶内充满溶液，即所得溶液的体积与溶解的NO2、NO的体积相等[即V(NO＋NO2)＝V(HNO3)]，故HNO3的浓度为：[V(NO2＋NO)÷22.4L·mol－1]÷V(HNO3)＝0.045mol·L－1。答案：A9．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.2g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1B．溶质的质量分数是24.0%C