【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 1.4 物质的量浓度随堂演练（含解析）鲁科版.doc

第4讲物质的量浓度(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题每小题5分共50分每小题只有一个正确答案)1.容量瓶上需要标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的()A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②③解析:容量瓶为精密仪器标有使用温度、容量和刻度线。答案:A2.25℃时用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液一小段时间后NaOH溶液的浓度变化一定正确的是()A.增大B.不变C.可能增大也可能不变D.有晶体析出解析:电解NaOH溶液实质上就是电解水溶质的物质的量不变但因为不知道原NaOH溶液是否饱和故无法判断其浓度是增大还是不变故C项正确。答案:C3.下列实验操作或记录正确的是()A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得用排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L-1500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称取2.50g胆矾受热充分失水后固体质量减轻0.90g解析:量筒一般精确到小数点后一位B错误;C项应该用500mL容量瓶;D项托盘天平只能精确到小数点后一位。答案:A4.使用容量瓶配制溶液时由于操作不当会引起误差下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时开始时平视读数结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀发现液面降低又补加少量水重新达到刻度线A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥解析:②量取的较浓溶液体积偏大所配溶液浓度将偏高。④由于配制溶液过程需用到蒸馏水定容故对所配溶液浓度无影响。答案:A5.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2恰好使溶液中的S完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3则原溶液中Al3+的物质的量浓度(mol·L-1)为()A.B.C.D.解析:由题意知溶液中S的总物质的量为bmolN的物质的量为cmol根据电荷守恒:2n(S)=3n(Al3+)+n(N)n(Al3+)=mol则溶液中Al3+的物质的量浓度为mol·L-1。答案:D6.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的S完全沉淀则三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为()A.1∶2∶3B.1∶3∶6C.2∶3∶6D.6∶2∶1解析:同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的S完全沉淀说明这三种溶液中S的物质的量相等。假设有BaCl21mol则有Fe3+molZn2+1molK+2mol三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为2∶3∶6。答案:C7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其c(H+)=0.1mol·L-1c(Al3+)=0.4mol·L-1c(S)=0.8mol·L-1则c(K+)为()A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1解析:由溶液的电中性可得:c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(S)+c(OH-)因c(OH-)浓度非常小可忽略不计故有c(K+)=2c(S)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.8mol·L-1-0.1mol·L-1-3×0.4mol·L-1=0.3mol·L-1。答案:C8.两种金属混合物共15g投入足量的盐酸中充分反应后得到11.2LH2(标准状况)则原混合物的组成肯定不可能为()A.Mg和AgB.Zn和CuC.Al和ZnD.Al和Cu解析:本题可用平均摩尔电子质量(即提供1mol电子所需的质量)法求解。由题意可知15g金属混合物可提供1mole-其平均摩尔电子质量为15g·mol-1。金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12g·mol-1、32.5g·mol-1、9g·mol-1其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15g·mol-1另一金属的摩尔电子质量小于15g·mol-1。答案:B9.(2014·河南郑州第二次质检)将aLNH3通入某恒压的密闭容器中在一定条件下让其分解达到平衡后气体体积增大到bL(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是()A.平衡后氨气的分解率为×100%B.平衡混合气体中H2的体积分数为×100%C.反应前后气体的密度比为D.平衡后气体的平