高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.4 课件.ppt

第四节
难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用
【核心知识通关】
1.沉淀溶解平衡：
(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立。(3)沉淀溶解平衡的特征。(4)沉淀溶解平衡的影响因素。以AgCl为例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。2.沉淀溶解平衡的应用：
(1)沉淀的生成。
①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为
__________________，
_________________________。②沉淀剂法。
如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为
____________________。(2)沉淀的溶解。
①酸溶解法。
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
__________________________。
Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为
_______________________。②盐溶液溶解法。
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
______________________________。(3)沉淀的转化。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成___
_________的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易
转化。③应用。
a.锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
__________________________。
b.矿物转化：
CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为
___________________。【特别提醒】
(1)沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。
(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
(3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×
10-5mol·L-1时，沉淀已经完全。(4)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。【典题技法归纳】
(2016·哈尔滨模拟)相关物质的溶度积常数见下表(25℃)：下列有关说法中不正确的是()
A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C.0.11mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变【解析】选B。浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和
CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1mol·L-1，
此时c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.01mol·L-1>2.3×10-3，所
以一定产生CH3COOAg沉淀，A正确；根据氯化银和铬酸银
的溶度积常数可知在氯离子和铬酸根离子浓度均为
0.001mol·L-1的条件下开始出现沉淀时银离子的浓度
分别为1.8×10-7mol·L-1、mol·L-1，所以将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl
和0.001mol·L-1的K2CrO4混合溶液中先产生AgCl沉
淀，B错误；根据氢氧化镁的溶度积常数可知
0.11mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉
淀时溶液中氢氧根的浓度为=10-5(mol·L-1)，
因此氢离子浓度是10-9mol·L-1，则溶液的pH为9，C正
确；溶度积常数只与温度有关系，则在温度不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D正确。【母题变式】
(1)向0.11mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水，当Mg2+沉
淀完全时，溶液的pH约为________。
提示：11。当Mg2+沉淀完全时，c(Mg2+)约为10-5mol·L-1，
由Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=10-5×c2(OH-)=1.1×10-11得
c(OH-)≈1×10-3mol·L-1，pH=11。(2)向CH3COOAg饱和溶液中加入NaCl，当开始转化为
AgCl沉淀时，溶液中c(Cl-)为________。
提示：3.75×10-9mol·L-1。CH3COOAg饱和溶液中
c(Ag+)==0.048(mol·L-1)，
由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×1