化学高考总复习（回扣+归纳+体验）课件：第八章 水溶液中的离子平衡8.4.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡………三年12考高考指数:★★★★
1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。一、溶解平衡
1.溶解平衡的建立2.特征3.沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的
______。
(2)表达式
对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq)+nNm-(aq)，
Ksp=_____________________。
(3)意义
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(4)影响因素
在一定的温度下，它是一个常数，只受_____影响，不受溶液
中物质浓度的影响。二、沉淀反应的应用
1.沉淀的生成
(1)调节pH法
如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调
节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：
________________________，
___________________。
(2)沉淀剂法
如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：
_____________________。2.沉淀的溶解
(1)酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：
___________________________。
Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：
_______________________。
(2)盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：
______________________________。3.沉淀的转化
(1)实质
沉淀溶解平衡的移动
(2)规律
一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成___________的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。(3)应用
①锅炉除垢
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：
_________________________。
②矿物转化
CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：
_____________________。1.BaSO4====Ba2++SO42-和BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-，两式
所表示的意义相同。()
【分析】前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解平
衡的离子方程式。
2.在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增
大，但Ksp(AgCl)不变。()
【分析】难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离
产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但
溶度积只受温度影响。3.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。()
【分析】当溶解度较大的沉淀的离子积Qc大于其溶度积Ksp
时，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
4．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。()
【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉
淀，当该物质的浓度小于10－5mol/L时，即可认为沉淀完全
了。影响沉淀溶解平衡的因素
1.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，也是主要因素。
(2)外因
以AgCl为例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)2.物质的溶解度和溶度积
溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。【高考警示钟】(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。
(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
(3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。【典例1】某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
【解题指南】解答本题要注意两点：
(1)不可孤立的看问题。c(Ag+)变化，必然导致c(Cl-)变化。
(2)Ksp只受温度影响，与离子浓度变化无关。【解析】选C。A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag+)增大，而c(Cl-)减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。【技巧点拨】沉淀溶解平衡图线解读
(1)曲线上的任意一点，都代表