高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.1 课件.ppt

第八章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡
【核心知识通关】
1.强弱电解质：
(1)概念。(2)电离方程式的书写。
①强电解质用“====”号，弱电解质用“_______”
号。
②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第
二步，如H2CO3电离方程式：___________________，
__________________。
③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程
式：______________________。④酸式盐。
a.强酸的酸式盐完全电离，如____________________。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如
_____________________，______________________。2.弱电解质的电离平衡：
(1)电离平衡的概念。
一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成
离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_____
时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立。

①开始时，v(电离)_____，而v(结合)为__。
②平衡的建立过程中，v(电离)__v(结合)。
③当v(电离)__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。(3)电离平衡的特征。(4)影响电离平衡的外界条件。
①温度：温度升高，电离平衡_____移动，电离程度
_____。
②浓度：稀释溶液，电离平衡_____移动，电离程度
_____。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电
解质，电离平衡_____移动，电离程度_____。
④加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物
质：电离平衡_____移动，电离程度_____。【特别提醒】
(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸(混合物)、铜(单质)虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质溶解性的大小无必然联系。(3)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH-)是增大的。
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。
(5)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。【典题技法归纳】
（2015·全国卷Ⅰ）浓度均为0.10mol·L-1①、体积
均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化②如图所示，下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度③b点大于a点
C．若两溶液无限稀释④，则它们的c(OH-)相等
D．当时，若两溶液同时升高温度⑤，则
增大【典题剖析】【解析】选D。由图象可知0.1mol·L-1的MOH溶液的
pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，同理判断ROH
为弱电解质，所以前者的碱性大于后者，A正确；ROH
为弱电解质，溶液越稀越易电离，所以电离程度b点大
于a点，B正确；当两溶液无限稀释下去，相当于纯
水，所以二者氢氧根离子浓度相等，C正确；当
时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液不存在电离平衡，ROH溶液存在电离平衡，升高温度平衡
右移，M+浓度无影响，R+浓度增大，所以减小，
D错误。【归纳总结】
1.影响电离平衡的因素：
(1)内因：弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离程度的大小。如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。
(2)外因：电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例：
CH3COOHCH3COO-+H+。实例(稀溶液)2.强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：

图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pH=y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH=y+n；对于pH=y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y+n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。(2)对于pH=x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH=x-n；对于pH=x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x-n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。【高考模拟精练】
1.(2016·襄阳模拟)常温下0.1mol·L-1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()
A.加入适量的氢氧化钠固体
B.将溶液稀释到原体积