高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.2 课件.ppt

第二节
水的电离和溶液的酸碱性考点一水的电离
【核心知识通关】
1.水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-，
通常可简写为_________________。2.关于纯水的几个重要数据：3.外界因素对水的电离平衡的影响：
(1)温度：温度升高，_____水的电离，Kw_____；
温度降低，_____水的电离，Kw_____。
(2)酸、碱：_____水的电离。
(3)能水解的盐：_____水的电离。
(4)能与水反应的活泼金属：_____水的电离。【特别提醒】
(1)水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。
(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-存在。(3)比较由H2O电离产生的c(H+)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
(4)在不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在KW的表达式中，c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、c(OH-)。【方法规律】外界条件对水的电离平衡的影响体系变化
条件【高考模拟精练】
1.(2016·曲靖模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH-)增大
D.将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性【解析】选B。A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液
中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，电离产生
的OH-使溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，
错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生
的H+使溶液中c(H+)增大，温度不变，所以Kw不变，正
确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H+使水的电离
平衡逆向移动，c(H+)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H+)增大，c(OH-)减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H+)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。2.(2016·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式
为NaHSO4===Na++H++。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不
变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶
液的叙述不正确的是()
A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【解析】选D。某温度下，蒸馏水中的c(H+)=1×
10-6mol·L-1>1×10-7mol·L-1，且此温度下KW=
c(H+)·c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12，说明该
温度下促进了水的电离，故该温度高于25℃，A正确；由c(H+)水=c(OH-)==1×10-10(mol·L-1)，B正
确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C正
确；稀释后，溶液中c(H+)减小，但水的离子积不变，
故溶液中的c(OH-)增大，D不正确。3.(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】选C。升高温度，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，A不正确；根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10-14，B不正确；加入FeCl3，三价铁离子水解会促进水的电离平衡正向移动，导致氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，C正确；温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，D不正确。【加固训练】
1.(2016·廊坊模拟)下列说法正确的是()
A.水的电离方程式：H2O====H++OH-
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高温度，水的电离程度增大
D.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小【解析】选C。A.水是弱电解质，电离方程式应该使用
可逆号，电离的方程式：H2OH++OH-，错误。B.
若溶液的温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性
溶液，错误。C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以
升高温度，水的电离程度增