高考化学二轮专题复习课件 专题二 基础理论 第4讲.ppt

第4讲电化学原理高考点击重点知识整合1．原电池的电极反应式和总反应式的书写方法
(1)确定正、负极的方法如下：(2)书写步骤2．电解池的电极反应式和总反应式的书写方法
(1)检查阳极电极材料并确定溶液中的离子种类。
(2)由放电顺序确定放电产物和电极反应。
①阳极产物的判断
a．如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；b．如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断，常见阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根。
②阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。
(3)根据实际反应物写总电解方程式。二、电解质溶液的电解规律及有关计算方法1．电解规律(惰性电极)2.主要计算方法
(1)电子守恒法
阴、阳两极转移电子的物质的量相等，若多个电解池串联，则各电极转移电子的物质的量相等。
(2)电荷守恒法
电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。要特别注意守恒关系式中换算单位的统一，防止计算错误。(3)方程式法
根据电极反应式或电解总反应的化学方程式进行相关计算。混合溶液的电解要分清阶段，理清两极电解过程中的电子守恒。如电解CuSO4溶液开始2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，后来2H2O2H2↑＋O2↑。
(4)关系式法：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，再列比例求算。如：e－～H＋～OH－～Cl－等。命题热点演练A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀【解析】A项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护。B项，Ⅰ中的负极反应为Zn－2e－===Zn2＋。C项，Ⅱ中的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。D项，由于Ⅰ中负极反应产生Zn2＋，不会与K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀。
【答案】A变式训练1解析：选D。a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故溶液均从蓝色(Cu2＋的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2＋的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2＋应向阴极(铁电极)移动，D项错误。电解池的工作原理【解析】由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知，加入CuO才可与生成的H2SO4反应生成CuSO4而使电解液恢复到原浓度，故C正确。
【答案】C变式训练2(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是__________(填编号)；
①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应式：_______________________________；
(3)写出B管中发生反应的反应式：_______________________________；(4)检验a管中气体的方法是_______________________________；
(5)检验b管中气体的方法是_______________________________；
(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_______________________________。
解析：由装置图可知A为电解池的阴极，电极反应式为：4H＋＋4e－===2H2↑；B为电解池的阳极，电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。根据放电情况可知A极由于H＋放电附近显碱性，指示剂应显黄色，同时还会发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；B极由于OH－放电附近显酸性，指示剂仍显本身的颜色红色。在检验H2时利用其可燃性，检验O2时用能否使带火星的木条复燃进行检验。由于该电解池实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故指示剂变红，M