高考化学二轮专题复习课件 专题二 基础理论 第3讲.ppt

第3讲电解质溶液高考点击重点知识整合2．水的离子积(KW)
一定温度下，稀溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)。KW只与温度有关，温度升高，KW值增大。由于水的电离的存在，所以溶液中H＋与OH－是同时存在的(注意不是大量共存)，酸碱性不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常数)，如25℃时，KW＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中的c(OH－)很小，但这完全是由水电离出的来，不能忽略，同样，碱中的c(H＋)也不能忽略。二、一元强酸与一元弱酸的比较三、强酸、强碱混合后溶液pH的计算技巧1．同性溶液的混合(累积法)
(1)实质：同种离子存在量的积累。
(2)一般算式
①若为酸的溶液混合，则四、溶液中离子浓度大小比较2．混合溶液中离子浓度大小比较
混合溶液中离子浓度大小比较时，首先要考虑是否发生化学反应这一主要矛盾，然后考虑弱电解质的电离和盐类水解等次要矛盾，最后考虑对电离和水解的促进和抑制等问题。五、盐类水解的应用第二类，如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等。结论：这些双水解反应不能趋于完全，但比离子单独水解的程度要大一些，在溶液中可以大量共存。溶液的酸碱性取决于对应酸或者碱的电离程度，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液呈中性。实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸根离子水解呈碱性，相互促进水解。2．蒸干溶液时固体产物的判断
(1)金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
(2)金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原物质，如Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原物质，如Na2CO3等。(4)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4HCO3等。
(5)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干得到CaCO3，而Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
(6)易被氧化的物质蒸干后得不到原物质，如FeSO4、Na2SO3分别得到Fe2(SO4)3和Na2SO4。六、溶度积常数(Ksp)的应用
1．影响因素
溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关。
2．应用
(1)判断沉淀是否生成：当Qc>Ksp时，溶液中会有沉淀析出。(2)判断难溶电解质在水中的溶解能力
当化学式中阴、阳离子个数比相同时：
①Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
②当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。
(3)判断能否发生沉淀转化反应
一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。命题热点演练【答案】D变式训练1(2010年高考海南卷)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是()
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸就能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量的NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：选A。由题给方程式知，溶液中存在SO2分子，A项正确；H＋浓度不等于SO浓度的2倍，B项错误；加入弱酸及HNO3均无SO2放出，C项错误；D项中NaOH过量，所以NaHSO3不存在，故D项错误。溶液中离子浓度关系判断【答案】BD变式训练2(2011年高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)解析：选D。A项，pH>7时，c(H＋)<c(OH－)；B项，电荷不守恒：C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。盐类的水解及应用【解析】明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少