高考化学二轮专题复习课件 专题二 基础理论 第1讲.ppt

专题二基础理论第1讲物质结构与元素周期律高考点击重点知识整合2．核外电子的排布
(1)短周期元素原子的排布特征
①原子核中无中子的原子是H。
②最外层有一个电子的原子是H、Li、Na。
③最外层有两个电子的原子是He、Be、Mg。
④最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。
⑥电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。
⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。(2)核外电子数相同的微粒3.化学键
(1)离子键和共价键的比较比较(2)物质中化学键的存在
①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，如(NH4)2SO4、Na2O2等。
②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。
③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。④构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存在化学键。
⑤非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中存在离子键。
⑥活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。
⑦离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。二、元素的原子结构和性质的递变规律
1．递变规律性质2.元素金属性和非金属性的强弱比较依据3.微粒半径大小的比较
(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如：Na>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。
(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如：Li<Na<K；F－<Cl－<Br－。
(3)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如：O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径越大，如：Fe3＋<Fe2＋，Cl<Cl－。
(5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3＋与S2－的半径大小，可选O2－为参照，可知：Al3＋<O2－<S2－，故Al3＋<S2－。三、“位、构、性”之间的关系1．明确四个关系式
(1)电子层数＝周期序数
(2)质子数＝原子序数
(3)最外层电子数＝主族序数
(4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)；
最低负价＝主族序数－82．掌握由原子序数确定元素位置的方法
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元素的位置。
(1)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2则应处在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素88－86＝2，则88号元素应在第七周期第ⅡA族。(2)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素，应在第六周期第ⅥA族。
(3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元素，应为第七周期第ⅣA族。3．掌握原子序数差的规律
(1)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素原子序数之间的关系
前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。(2)同主族的上下周期元素原子序数之间的关系
①若为第ⅠA，第ⅡA族的元素：则原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。
②若为第ⅢA至0族的元素：则原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。命题热点演练【解析】C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：M>R，D项错误。
【答案】B变式训练1(2011年高考山东卷)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()
A．在自然界中以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si：，属于非金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性C>Si，故气态氢化物的稳定性CH4>SiH4，D错。“位、构、性”三者之间的关系A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】X原子的最外层电子数是内层电