高考化学总复习（人教）配套课件：第7章 化学反应速率和化学平衡 第2讲.ppt

第2讲化学平衡状态及其移动考点一可逆反应与化学平衡状态
(频数：★★☆难度：★★☆)相等(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点答案(1)×(2)√(3)√(4)√答案B答案(3)
探源：本考题源于教材RJ选修4P26“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。解析A项，可逆反应则反应物不可能完全转化为生成物；B项，达平衡时，v(正)、v(逆)相等但不为零；C项，从正向开始的反应，正反应速率随反应物浓度降低而减小，逆反应速率随生成物浓度升高而增大，达平衡时，v(正)＝v(逆)；D项，工业生产上既要提高原料的转化率，又要提高生产效率，应同时考虑反应的限度和化学反应速率两方面的问题。
答案B2.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()【练后归纳】
极端假设法确定各物质浓度范围平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。解析生成CO的物质的量等于生成CO2的物质的量，但是时间不一定相等，故CO正、逆反应速率不一定相等，A项错误；气体总质量由小到大，当保持不变时达到平衡，B项正确；气体总物质的量始终不变，故气体压强始终不变，C项错误；氧化铜为固态，其浓度始终不变，D项错误。
答案B4.(2018·湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得：(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。
(2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a.v正(CO2)＝v逆(CO2) b.c(CO2)＝c(CO)＝0.5mol/L
c.混合气体的密度不变 d.CO2的体积分数保持不变
(3)若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡状态时，则乙苯的物质的量浓度________(填字母)。
a.大于0.5mol/L b.小于0.5mol/L
c.等于0.5mol/L d.无法确定答案(1)已达到(2)ad(3)d【方法总结】
判断化学平衡状态的两方法和两标志
1.两方法——逆向相等、变量不变2.两标志——本质标志、等价标志考点二化学平衡移动与等效平衡
(频数：★★★难度：★★☆)＝2.化学平衡移动与化学反应速率的关系3.外界因素对化学平衡移动的影响4.勒夏特列原理等效平衡分类及规律1.教材基础知识判断解析反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。
答案D解析升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，增大压强，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色不变化，D错误。
答案C选项解析升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
答案A3.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。(1)则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：____________________________________________。
(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有________。
A.增大n(HCl) B.增大n(O2)
C.使用更好的催化剂 D.移去H2O答案(1)＜K(A)
(2)见下图

温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，αHCl增大，因此