高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 化学反应速率课件 新人教.ppt

[考纲要求]1．了解化学反应速率的概念反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响认识其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。考点一化学反应速率判断正误正确的划“√”错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说反应速率越大反应现象就越明显()(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()×解析对同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比所以m∶n∶2＝v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5mol·L－1·s－1∶1.5mol·L－1·s－1∶1mol·L－1·s－1＝1∶3∶2故m和n的值分别为1、3。答案D解析H2O2溶液浓度由2.0mol/L降到1.0mol/L需要10s可推知降低0.5mol/L需要5s但后一次浓度的降低是在前面的基础上由于H2O2溶液浓度减小反应速率降低则后面的反应所需时间大于5s故选B项。答案B解析用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数最大者表示该反应的速率最快故选B项。答案B解析本题可以采用归一法进行求解通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较B项中的B物质是固体不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。答案D1．内因(主要因素)反应物本身的性质。2．外因(其他条件不变只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为_______________使用催化剂时的活化能为_____反应热为__________。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。思考辨析1．(2015·海南化学)(双选)10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应若加入适量的下列溶液能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3解析增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。答案C气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。利用图象理解外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响速率—时间图象定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响以及由此引发的平衡移动。1．(2015·上海卷)对于合成氨反应达到平衡后以下分析正确的是()A．升高温度对正反应的反应速率影响更大B．增大压强对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂对逆反应的反应速率影响更大解析合成氨反应为放热反应升高温度正、逆反应速率都增大但平衡逆向移动所以对逆反应速率影响更大A选项错误；合成氨反应为气体分子数减小的反应增大压强正、逆反应速率都增大但平衡正向移动所以对正反应速率影响更大B选项正确；减小反应物浓度正反应速率瞬时减小逆反应速率瞬时不变所以对正反应速率影响在C选项错误；加入催化剂同等程度地影响正、逆反应速率D选项错误。答案B解析升温正逆反应速率同时升高但由于该反应是放热反应逆反应的速率增加的幅度更大一些A项不对；加压正逆反应速率同时增加C项不对；降温正逆反应速率瞬间降低D项不对。答案BA．用X表示0～10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)B．根据图中信息可求得方程式中ab＝13C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温解析由表中数据分析每隔10分钟N2O浓度减少0.01mol·L－1即N2O的分解速率与N2O的浓度无关则A项正确B项错误；C项浓度越大则半衰期越大C项错误；D项在相同时间内浓度越大转化率越小D项错误。答案A影响化学反应速率的因素有多种在探究相关规律时需要控制其他条件不变只改变某一个条件探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答