高考化学总复习（人教）配套课件：第7章 化学反应速率和化学平衡 第3讲.ppt

第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向考点一化学平衡常数转化率
(频数：★★★难度：★★☆)正①计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
②催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。解析化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。(2)水的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，H2S的转化率增大；温度升高，平衡正向移动，说明正反应是吸热反应。(3)增大H2S浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大，H2S转化率降低，A错误；同理，增大CO2浓度，H2S转化率增大，CO2转化率降低，B正确；增大COS浓度，平衡向逆反应方向移动，H2S转化率降低，C错误；加入不反应的N2，反应物、生成物浓度均不变，平衡不移动，H2S转化率不变，D错误。
答案(1)2.52.8×10－3(2)>>(3)B
探源：本考题源于教材RJ选修4P29“例1”及拓展，对化学平衡常数的理解及运用进行了考查。题组一化学平衡常数的理解及表示方法
1.(2018·邢台期末联考)只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，K只与温度有关，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。
答案D答案B解析A.前2min的平均反应速率v(X)＝v(Y)＝(0.04/10/2)mol/(L·min)＝2.0×10－3mol/(L·min)，故A错误；B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，相当于加压，加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C.当v逆(Y)＝2v正(Z)时，反应未达到平衡，故C错误；D.该反应在300℃时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1.44，故D错误。
答案B[审读说明]
题目类型：
类型一：从表格信息总结规律
类型二：从图中信息总结规律
类型三：从题中信息总结规律并作图
类型四：从题中信息总结规律并分析原因分析方法：
1.提取什么？
审清题，明确目标，并做好标注。
2.怎么提取？
分析变化趋势和斜率变化。
3.答题模板：其他条件不变，随着自变量(横坐标)变化(增大或减少)，XX因变量(纵坐标)逐渐(增大/减少)。或者就横坐标、自变量分区作答(非单调曲线)。
写规律时的原则：先整体后局部。分析原因型分析方法：
答题模板：什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动，结果是什么。
作图策略：
分析图表信息，确定横竖坐标，做好“三点一变化”：起点、终点、转折点和变化趋势。[模型解题]审读指导
1.审题(图)时目标是什么？
2.K的含义？lgK的含义？哪些量与K变化趋势一致？(以反应①为例)
3.该反应的自变量？因变量？
4.变化趋势和斜率变化如何？受什么因素影响？
答案a)放热反应的lgK随温度升高而下降
b)放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大(2)请在给出的坐标图中，画出上表Ⅱ、Ⅲ实验中NO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明实验编号。审读指导
(1)探究温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响时，根据控制单一变量原则，三组实验中NH3、NO2的初始浓度应相同，结合Ⅰ、Ⅲ中温度不同，Ⅰ、Ⅱ中催化剂比表面积不同，则Ⅰ、Ⅱ应温度相同。
(2)Ⅱ中的催化剂比表面积比Ⅰ中的小，达到平衡的时间比Ⅰ长，Ⅱ、Ⅲ中的催化剂比表面积相同，Ⅲ的反应温度较低，则达到平衡用时最长，又由题意知，该反应为放热反应，降低温度会使平衡正向移动，故平衡时Ⅲ中的c(NO2)要比Ⅰ、Ⅱ中的c(NO2)小。考点二化学反应进行的方向
(频数：★☆☆难度：★☆☆)2.化学反应方向<答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×
(10)√(11)×(12)√2.(RJ选修4·P361改编)下列过程的熵变的判断不正确的是()题组焓变、熵变与化学反应方向的判断
1.反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为()答案D解析(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG>0，不能实现。
(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明ΔH<0。
答案(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(2)<【规律总结】
焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响[试题分析]①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________
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