高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：4.3硫及其重要化合物.ppt

第三节
硫及其重要化合物考点一硫及其氧化物的性质
【基础回顾】
1.单质硫:
(1)自然界中硫元素的存在。(2)物理性质:(3)化学性质。
①氧化性:(S:0→-2价):②还原性(S:0→+4价)

③与热的碱液发生反应(如NaOH溶液):
_____________________________。2.二氧化硫:
(1)物理性质:(2)化学性质。
①酸性氧化物的通性:②弱氧化性:(S:+4→0价):
SO2与H2S反应的化学方程式为
_____________________。③强还原性:(S:+4→+6价):④漂白性:(3)实验室制取
用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得,化学方程式为
______________________________。
或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)SO2和CO2的鉴别方法。
①闻气味法:CO2无气味,SO2有刺激性气味。
②品红溶液法:能使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾或溴水法:使酸性高锰酸钾或溴水褪色的是SO2,不能使它们褪色的是CO2。3.三氧化硫:
(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下
为_____,在标准状况下为_____。(2)化学性质4.硫的氧化物对大气的污染:
(1)来源:_________的燃烧及含硫矿石的冶炼等。
(2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于____)。
(3)治理:燃煤_____,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:【典题探究】
【典题】(2017·江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 世纪金榜导学号79100055()【解析】选B。A项,SO2用浓硫酸与Cu反应,错误;B项,SO2可以使品红溶液褪色,验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,应从长管进气收集,错误;D项,SO2与NaHSO3溶液不反应,应用碱液吸收,错误。【母题变式】
(1)本题中制取SO2,能否将铜片改成锌片?
提示:不能。锌与浓硫酸开始反应生成SO2,随反应的进行,浓硫酸的浓度减小,锌与稀硫酸反应生成氢气。(2)CO2气体中混有SO2杂质气体,如何除去?
提示:将混合气体通入饱和NaHCO3溶液。【题组过关】
1.(RJ必修1·P96改编题)下列反应中,能说明SO2是
酸性氧化物的是 ()
A.SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
B.SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O
C.2SO2+O22SO3
D.SO2+2H2S====3S↓+2H2O【解析】选B。SO2与碱反应是酸性氧化物的通性。2.下列说法中正确的是 ()
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上,必须尽可能收集并深埋处理
B.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
C.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
D.SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应【解析】选C。金属汞洒落后应在汞上撒硫粉处理,A
错误;SO2和SO3溶于水生成酸,H+和组合即硝酸溶
液,能将+4价S氧化为+6价,只得到BaSO4沉淀,B错
误;SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反
应SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4,乙烯使KMnO4溶液褪色
也是发生了氧化还原反应,C正确;SO2与Ca(OH)2、
NaHCO3均能发生化学反应,D错误。3.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 世纪金榜导学号79100056()A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【解析】选C。SO2能使品红溶液褪色,A正确;二氧化硫使溴水褪色表现还原性,B正确;此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂,C错误;品红溶液②不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强,D正确。【加固训练】
1.(2018·合肥模拟)下列有关硫元素及其化合物的说
法或描述正确的是 ()
A.由硫黄制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质
的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为
2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝
(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性【解析】选C。S