高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：3.3铁及其重要化合物.ppt

第三节
铁及其重要化合物考点一铁及其重要化合物
【基础回顾】
1.铁:
(1)位置与物理性质。(2)化学性质。
铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。①与非金属单质的反应。②与水的反应。
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:
_________________________。③与酸的反应。④与某些盐溶液反应。2.铁的氧化物:
(1)物理性质。(2)化学性质。
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
__________________,______________________,
__________________________。②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为
____________________________________;
____________________________。3.铁的氢氧化物:4.亚铁盐:
含有Fe2+的溶液呈_____色,既有氧化性,又有_____性,
以还原性为主。
(1)Fe2+的还原性。
Fe2+Fe3+写出下列转化的离子方程式:
①Fe2+Fe3+
________________________________。
②Fe2+Fe3+:
__________________________。
(2)Fe2+的弱氧化性。
Fe2+Fe。5.铁盐:
含Fe3+的溶液呈___色,Fe3+具有较强的_____性。
Fe3+Fe2+
写出下列转化的离子方程式:
①Fe3++Fe:________________;②Fe3++Cu:_____________________;
③Fe3++H2S:_________________________;
④Fe3++→Fe2+:
_______________________________;
⑤Fe3++I-→Fe2+:____________________。【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化
钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。
()
提示:×。制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。 ()
提示:×。铁表面形成的氧化膜较疏松,不能保护内层金属。(3)将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水
冒泡,不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反
应。()

提示:√。因试管①中气体受热膨胀,试管②中肥皂
水冒泡不能说明Fe与水蒸气发生了反应。(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。 ()
提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定生成Fe3+。 ()
提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。【典题探究】
角度一Fe(OH)2的制备
【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐
色的Fe(OH)3,即发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O====
4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就
要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样,都是
先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案:①②③⑤【母题变式】
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧化。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
提示:加热煮沸。Fe(OH)2很容易被氧化,实验过程中要确保在无氧条件下生成。【归纳提升】
防止Fe(OH)2氧化的方法
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,排出溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部,再慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯或植物油等。
(4)充入保护气,如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液或NaCl溶液;利用新产生的Fe2+与OH-反应制取。角度二铁与稀硝酸