高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：4.4氮及其重要化合物.ppt

第四节
氮及其重要化合物考点一氮气及其氧化物
【基础回顾】
1.自然界中氮的存在和氮的固定:2.N2的性质:
N2的电子式为__________,结构式为。写出有关化学方程式:
①__________________,N2表现_____性。
②_________________,N2表现_____性。
③_______________,N2表现_____性。3.氮的氧化物:
(1)氮有多种价态的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、
N2O4、N2O5。其中
①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物
(酸酐)。
②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。(2)NO、NO2的比较。(3)常见NOx的尾气处理方法。
①碱液吸收法
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O②催化转化:在催化剂、加热条件下,氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用汽车尾气的处理。【思维诊断】
(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)食品袋中充氮气可用来防腐。 ()
提示:√。氮气的化学性质稳定,可用来防腐。(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质。 ()
提示:×。硫的氧化物不能形成光化学烟雾。(3)用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液可以鉴别溴蒸气和NO2。 ()
提示:×。不能用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液区分,因为这两种气体都有氧化性,都可以把KI中的I-氧化成I2,使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收Br2蒸气和NO2而形成无色溶液。用水鉴别,溶于水后有颜色的是Br2,无颜色的是NO2。(4)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA。 ()
提示:×。NO与O2反应生成NO2,但常温下,NO2与N2O4之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA。【题组过关】
1.(RJ必修1·P100改编题)下列叙述与氮元素的循环无关的是 ()
A.工业合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
【解析】选C。工业合成氨是人工固氮的过程,A错误;氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物,B错误;使用液氨的过程中要防止液氨泄漏,与氮元素的循环无关,C正确;电闪雷鸣的雨天属于自然固氮,D错误。2.(2018·大连模拟)随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是 世纪金榜导学号79100060()A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO
4CO2+N2【解析】选D。反应过程中NO、O2为氧化剂,N2为还原
产物,A错误;汽车尾气中的N2不是污染物,B错误;NO和
O2的反应不需要催化剂,C错误;根据题中的图示,可将
反应的过程分成如下两步写:2NO+O2====2NO2,
2NO2+4CO====N2+4CO2,将两步反应合并可得总化学方
程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2,D正确。3.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而且几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为 ()A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO、CO2、N2【解析】选B。因为甲为无色混合气体,则没有NO2,从反应流程看,部分气体被浓硫酸吸收,说明存在NH3,通过足量的Na2O2后,气体显红棕色,说明生成了NO2,则原来气体中存在NO以及CO2,最后气体被水吸收后几乎无气体剩余,则原气体中没有N2,NO和生成的氧气完全被水吸收生成HNO3,答案选B。【加固训练】
1.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是 ()A.立即接上收集容器,用向上排空气法收集
B.待烧瓶中红棕色气体消失后,用向上排空气法收集
C.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集
D.立即用排水法收集【解析】选D。红棕色气体为NO2,NO2与水反应生成NO,用排水法收集。2.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为
①2NO22NO+2O;
②2