3-常见的酸2学案-20212022学年浙教版九上科学.docx

第三讲常见的酸〔2〕
教学目标
知识与技能：说明硫酸、硝酸的个性特征，识别使用强酸的考前须知。
能表示硫酸的性质，能使用硫酸的性质来说明生活中硫酸的用途和对人类的影响。
习惯与方法：学会硫酸根的检验方法。
重点知识复习
硫酸
纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。3。
浓硫酸具有以下三性
①吸水性：能直接吸收空气中的水分，用来枯燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
注意：不能枯燥碱性气体〔如氨气〕
②脱水性：能把含C、H、O等元素的化合物中把H、O两种元素按照2:1的原子个数比“脱出来〞结合成水，留下黑色的碳，从而使对方碳化。注意：植物纤维〔如棉花、麻、造纸的木纤维〕、人的皮肤等都含有C、H、O等元素，因此，浓硫酸对皮肤和衣服等都有强烈的腐蚀性。
③强氧化性。与金属反响时一般不生成氢气。
浓硫酸的稀释〔重点〕
浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切忌把水直接倒入浓硫酸，否那么高温液滴飞溅，造成伤人事故。
注意：浓硫酸吸水时放出大量的热，使液体飞溅，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。〔酸入水〕
记忆口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
硫酸的相关反响原理及方程式
活泼金属〔Zn〕反响生成氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑〔实验室制取氢气的方法〕
铁锈〔主要成分Fe2O3〕反响：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
氧化铜反响：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
与氢氧化铜反响：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
与氯化钡反响：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl〔产生白色沉淀〕
SO42-的检验方法〔易错点〕
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
反响原理Ba〔NO3〕2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3〔产生白色沉淀〕
由于钡离子与碳酸根也会产生沉淀，但是碳酸根易与酸反响而使沉淀消失所以参加硝酸排除碳酸根离子的干扰。
结论：检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
问题：如何区分稀盐酸和稀硫酸
相同点：都含有H+，所以都有酸性。用紫色石蕊试液都显红色，用pH试纸能测出酸碱度。
不同点：酸根局部不同，一个是硫酸根离子，一个是氯离子，所以它们的化学性质有差异。因此要区分两者，必须根据它们的不同点来区别。
方法化学方程式①分别取溶液少许滴加氯化钡〔或硝酸钡〕，假设产生白色沉淀，那么说明是稀硫酸。Ba〔NO3〕2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
②分别取溶液少许滴加硝酸银溶液，假设产生白色沉淀，那么说明是稀盐酸。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3注意：如果溶液里同时存在Cl-和SO42-时：应先检验SO42-，且要用稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么说明溶液中有SO42-，将白色沉淀〔BaSO4〕滤去后，再往滤液中参加AgNO3溶液检验Cl-即可。
硝酸〔HNO3〕〔了解〕
〔1〕具有酸的共性，也是一种强腐蚀性酸。
〔2〕翻开盛有浓硝酸的试剂瓶时有白雾出现，说明浓硝酸也是一种挥发性酸。
〔3〕不稳定性：浓度较大的硝酸在常温下见光易分解，浓度越大越容易分解，分解产生NO2。所以硝酸应该避光保存在棕色试剂瓶里。
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
〔4〕硝酸具有强氧化性〔具体内容比拟复杂，高中再学〕
例题解析
例题1某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反响，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图〔假设镁条中除外表含有氧化镁外，没有其它杂质〕．
①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为。
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气。
③计算镁条中镁元素的质量分数〔写出计算过程〕．
解析：根据和氧化镁反响的硫酸是20g，结合其中溶质的质量根据关系式求算氧化镁中的氧元素的质量．
设氧化镁中氧元素的质量为x
由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可得关系式为
O------H2O------H2SO4
1698
x20g×49%
16：98=x：〔20g×49%〕
x=1．6g
那么镁条中镁元素的质量分数为(10g-1．6g)/10g×100%=84%．
或者根据镁元素守恒的镁元素和稀硫酸中溶质的关系式
设镁元素的质量为y
Mg--------MgSO4------H2SO4
2498
y70g×49%
24：98=y：〔70g×49%〕
y=8．4g
那么镁条中镁元素的质量分数为〔10g-1．6g〕/10g×100%=84%．
例题2寻找规律是学习科学的重要方法之一．根据表中某