3-常见的酸学案-20212022学年浙教版九上科学.docx

第三讲常见的酸〔1〕
教学目标
知识与技能：识别盐酸及其个性特征；说明盐酸的性质能用盐酸的性质说明生活中盐酸的用途和对人类的影响。
习惯与方法：会判断碳酸根，氯离子的检验方法
重点知识复习
盐酸
盐酸是HCl气体溶解于水中形成盐酸，是混合物。因此不能把盐酸与HCl等同。
注意：纯洁盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，工业盐酸由于混有铁离子而显黄色。具有挥发性，故需要密封保存。翻开瓶塞后能在空气中形成“白雾〞〔挥发出来的HCl遇空气中水蒸气形成盐酸的小液滴〕。
人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。
盐酸常见的化学性质
1、盐酸和氢氧化钠反响，方程：NaOH+HCl==___________________
归纳：盐酸＋碱→盐＋__水_____
鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。现象：蛋壳外表产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭，其方程是：CaCO3+HCl==___________________
归纳：盐酸＋某些盐→________＋新酸
3.CO2能使澄清石灰水变浑浊，这也是检验二氧化碳的一种方法，方程：____________________________________。
4.盐酸和铁锈反响，方程：Fe2O3+HCl==___________________现象：
5.盐酸和氧化铜反响，方程：______________________________________，现象：_____________________________________________归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水
6.盐酸和锌反响，方程：________________________________________
归纳：盐酸＋某些金属→盐＋___________
7、盐酸可以与硝酸银溶液反响，因为盐酸溶液中含有Cl-的缘故，跟H+无关，方程：________________________________________
通性稀盐酸【溶质：HCl】稀硫酸【溶质：H2SO4】〔1〕与酸碱指示剂反响紫色石蕊试液遇酸变成_________；无色酚酞遇酸___________。〔2〕与活泼金属反响〔放热反响〕Zn+HCl==____________________
Mg+HCl==___________________
Fe+HCl==____________________Zn+H2SO4==____________________
Mg+H2SO4==____________________
Fe+H2SO4==____________________〔3〕与金属氧化物反响Fe2O3+HCl==___________________
CuO+HCl==____________________Fe2O3+H2SO4==_________________
CuO+H2SO4==__________________〔4〕与碱反响NaOH+HCl==___________________
Ca(OH)2+HCl==___________________NaOH+H2SO4==__________________
Cu(OH)2+H2SO4==_________________例题解析
例题1、小较研究影响锌与盐酸反响快慢的因素。
序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过来表达反响快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反响快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反响越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：。
(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反响时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反响中往往伴随着能量变化。由此作出猜测：锌与盐酸反响快慢还与有关
解析：〔1〕根据气体的密度比水的密度小解答；
〔2〕根据表格提供的数据比照分析解答；
〔3〕根据表格提供的数据比照分析得出影响化学反响速率的因素解答。
〔4〕根据影响化学反响速率的因素进行分析解答即可。
解：
〔1〕气体的密度比水的密度小，所以图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的b管接c。
〔2〕通过比拟相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反响的快慢；由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来表达反响快慢的。
〔3〕锌与盐酸反响快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反响越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸屡次实验等；
〔4〕实验中小敏发现锌与盐酸反响