高一化学必修1苏教版知识点完全总结(PDF版)复习课程.pdf

化学必修1专题知识点

专题1化学家眼中的物质世界

一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：
（1）按组成分类：

均匀混合物
混合物
非均匀混合物
金属单质
物质单质
非金属单质
有机高分子
纯净物
有机化合物
有机小分子
金属氧化物
化合物氧化物
非金属氧化物
酸
无机化合物碱
盐
…

纯净物与混合物的区别：
纯净物混合物
①有固定的组成和结构无固定组成和结构
②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质

（2）按化学性质分类：

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如SO2，CO2

氧化物碱性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如CaO、Na2O

两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，如Al2O3

二、物质的转化：
1、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：
1）生成沉淀（包括微溶物）；
2）生成挥发性物质（气体）；
3）生成难电离物质（如水）。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种基
本反应类型。

1
注意：四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本
反应的任何一种。

点燃高温
CH4+2O2CO2+2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、无机化学反应一般规律

（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2

（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3
（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O
（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

（5）金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO

（6）碱性氧化物+水→碱CaO+H2O=Ca(OH)2
一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧
化物（碱）。

（7）碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（8）非金属+氧气→酸性氧化物S+O2SO2

（9）酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+H2O=H2SO4
（10）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。

（11）盐+金属→新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、
Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。

（12）金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以
前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）

（13）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
（14）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（15）同（7）
（16）同（10）

3、氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：

（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。实质：电子发生转移

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物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的
反应是还原反应。
判断依据：元素化合价发生变化
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）
——氧化产物。
氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）
——还原产物。

口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原
剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原
反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。
氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应
标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。
e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。
（2）氧化性、还原性强弱的判断
氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。
１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂→氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中