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化学必修1专题知识点
专题1化学家眼中的物质世界
一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：
（1）按组成分类：

（2）按化学性质分类：

二、物质的转化：
1、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：
1）生成沉淀（包括微溶物）；
2）生成挥发性物质（气体）；
3）生成难电离物质（如水）。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种基本反应类型。
注意：四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的任何一种。

2、氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：

氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。实质：电子发生转移
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
判断依据：元素化合价发生变化
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。
氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——还原产物。

氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。
e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。
（2）氧化性、还原性强弱的判断
氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。
１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂→氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：

②根据非金属活泼性:

4）根据元素周期律进行比较：
一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.
5）根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4>MnO2
5)通过与同一物质反应的产物比较：
如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S
3、离子反应
有离子参加的化学反应称为离子反应。
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
离子方程式书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；把难溶性物质、易挥发物质、弱电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
离子方程式的书写注意事项：
微溶物作为反应物时，若是澄清溶液，用离子符号表示；若是悬浊液，写化学式。微溶物做生成物时，一般写化学式（标↓）。
氨水作为反应物，写；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3（标↑）+H2O，否则一般写。
固体与固体的反应不能写离子方程式；浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。
主要化学计量数的化简和离子的删除。
（3）离子共存问题