电化学复习专题教学设计学情分析教材分析课后反思.pdf

电化学复习专题教学设计
一、教学目标
理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写
出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理
适当时间里学生讨论，进行合作学习。能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电
池的问题。
二、教学重点
原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点
原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法
知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价
五、教学准备
多媒体课件
【导入】原电池基本概念
一、原电池
1、原电池的形成条件：
①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置
2、原电池原理：

3、导电粒子的流向问题：
电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极
例题：原电池的形成条件
考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动
4、电解池的应用
1）加快氧化还原反应的速率
2）用于比较金属的活动性强弱
3）用于金属的防护
4）设计原电池
例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，
设计简易原电池，设计盐桥原电池
例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用
二、化学电源
一次电池常见类型、二次电池主要类型
1、二次电池的充电过程与放电过程
负极：Pb+SO2--2e-====PbSO；负极：Pb+SO2--2e-====PbSO；
4444
正极：PbO+4H++SO2-+2e-====PbSO+2HO；正极：PbO+4H++SO2-+2e-====PbSO+2HO；
24422442
总反应：Pb+PbO+2HSO====2PbSO+2HO。总反应：Pb+PbO+2HSO====2PbSO+2HO。
2244222442
可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电源
的负极；同理，原正极连接源的正极，作阳极。简记为：负连负，正连正。
例题：新材料下的二次电池，放电过程、充电过程的分析
2、燃料电池方程式的书写

例题：“看环境”的重要性，环境的变化：酸性电解质溶液、碱性电解质溶液、熔融碳酸盐
三、电解池原理及应用
1、电解池基本概念
1）构成条件
2）电解池原理

3)电子、阴阳离子的移动方向：①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；
从电解池的阳极流出，流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳
极。
2、电解原理的应用
氯碱工业、电镀、电解精炼、电冶金
例题：原电池还是电解池；电极判断：阴阳极；阴阳极上发生放电的离子；发生放电的离
子的产物。
阳极判断的方法：活性电极VS惰性电极；阴离子的放电顺序
阴极判断的方法：不参与反应，阳离子放电顺序
3、惰性电极电解电解质的原理
电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型
【布置作业】
相应习题及电极反应方程书写练习
电化学专题复习学情分析
一、知识角度
高一高二期间，学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、原电池
的相关知识，通过前期的复习，学生们已经对电化学部分知识基本的知识点、原理、解题思
路技巧有了基本的认识。
二、认知角度
学生们形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也迅速发展中，同时具有强烈的好奇心
和求知欲，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。对于学生
已有知识，部分同学发生遗忘，需要由简到繁的加以引导。学生们已经基本掌握了原电池、
电解池基本原理，但是对于高考试题中对于电化学知识的理解还不深刻，还无法做到在新提
供的信息中应用原电池、电解池原理。
三、高考题角度
高考题中基本的原电池、电解池原理，学生们有了基本的认识，但是对于一些蕴含于题
目中的新的情景，新的物质等还缺少“透过现象看本质”的能力。

电化学复习专题效果分析
一、解题思路
若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三
看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；后看回
路：形成闭合回路或两极接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或
电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。
二、知识体系

装置特点：化学能转变为电能

两个活泼性不同的电极
电解质溶液
形成条件
形成闭合回路或在溶液中接触

自发进行的氧化还原反应

电子流向

反应原理：负极（氧化反应）正