化学化学中考化学复习计算题的专项培优练习题及解析.doc

化学化学中考化学复习：计算题的专项培优练习题(及解析

一、选择题
1．将某赤铁矿石样品10g放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g。（杂质不溶于水也不反应）求：
⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；
⑵稀盐酸的溶质质量分数.
答案：（1）80%（2）10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g
赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%
答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分
解析：（1）80%（2）10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g
赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%
答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为80%。
（2）解：设参加反应的稀盐酸中的溶质质量为y

160：219=8g：y
y=10.95g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈10.5%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10.5%。
2．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g，
(1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？
(2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？
答案：10g14﹒6%
【解析】
设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10073
解析：10g14﹒6%
【解析】
设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy4.4g
100/x=44/4.4gx=10g
73/y=44/4.4gy=7.3g
所用盐酸的溶质质量分数为:7.3g÷50g×100%=14.6%
答：略
点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。
3．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：

(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________
答案：4克不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质
解析：4克不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
100/x=44/4.4gx=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%<85%，不符合要求。
4．某学习小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20克．设计方案如下：

（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体______？（假设实验过程中无损耗）
答案：稀盐酸；11.1g．
【解析】
【分析】
根据反应流程图分析可知：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙
解析：稀盐酸；11.1g．
【解析】
【分析】
根据反应流程图分析可知：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙和氯化钠溶液分离；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠。
【详解】
（1）通过A过滤后的滤液中含有氯化钠和过量的碳酸钠，要得到氯化钠，应该加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠；
（2）设原混合物中有氯化钙固体的质量为x，则：

x=11.1g。
【点睛】
认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算。
5．某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl