中考化学二轮复习化学中考化学复习计算题试题及解析.doc

中考化学二轮复习化学中考化学复习：计算题试题及解析

一、选择题
1．某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验，请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）求变质后的固体中含碳酸钠的质量_____（写出计算过程）。
（3）请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（表明横纵坐标的相应数值）_____。
（4）该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠变质程度指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）______，因此氢氧化钠应______保存。

答案：25.3g50%密封
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化
解析：25.3g50%密封
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及对应的变质前的氢氧化钠的质量和消耗的盐酸溶液的质量，进而确定原样品中的氢氧化钠的质量以及开始有气体生成时消耗的盐酸的质量。
【详解】
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9.3g+50g+50g-107.1g=2.2g；
（2）设碳酸钠的质量为x，对应的变质前的氢氧化钠的质量为y，消耗的盐酸溶液溶液的质量为z，
根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可得：

x=5.3g，
y=4g，
z=50g，
则氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g；
设氢氧化钠消耗的稀盐酸质量为a，

a=50g，
所以恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100g；
（3）由此可得，实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线为：

（4）该氢氧化钠固体的变质程度为×100%=50%；因此氢氧化钠应密封保存。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。_________
答案：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得
解析：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得x=126t
反应后固态物质中氧化钙的质量分数：。
答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。
3．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：
（1）生成氧气的质量为_________g；
（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。
答案：6。7.8g。
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。
（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2
解析：6。7.8g。
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。
（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
15632
x1.6g
x=7.8g，
答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g。
4．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：

(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________
答案：4克不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质
解析：4克不符合要求
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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