中考化学化学中考化学复习计算题的专项培优易错试卷练习题含答案1.doc

中考化学化学中考化学复习：计算题的专项培优易错试卷练习题含答案(1)

一、选择题
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不溶于水也不与酸反应，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验：将10g蛋壳放入100g盐酸（盐酸过量）中，到反应不再进行时，测得剩余物质质量为106.7g，最后过滤干燥滤渣，求所得滤渣的质量．
答案：5g
【解析】
【详解】
解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g；
②设碳酸钙的质量为x，

=，解得x=7.5g，
滤渣的质量为：10g-7.5
解析：5g
【解析】
【详解】
解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g；
②设碳酸钙的质量为x，

=，解得x=7.5g，
滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g．
答：所得滤渣的质量为2.5g．
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
反应时间/s20406080100120质量/g119.52118.64117.76116.88116116
请回答：
(1)完全反应后生成CO2的质量是___g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
答案：（1）4.4；（2）66.7%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当烧杯中的物质的质量不再坚守时，表示碳酸钙与稀盐酸反应完全，生成的二氧化碳的质量=15g+105.4g-11
解析：（1）4.4；（2）66.7%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当烧杯中的物质的质量不再坚守时，表示碳酸钙与稀盐酸反应完全，生成的二氧化碳的质量=15g+105.4g-116g=4.4g；
（2）利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X4.4g
x=10g
样品中碳酸钙的质量分数=66.7%
答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
3．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算：

（1）样品中氯化钠的质量是多少？
（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是多少？
答案：（1）2.34g；（2）6.8%
【解析】
（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg,所用AgNO3溶液溶质质量分数是y
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
58
解析：（1）2.34g；（2）6.8%
【解析】
（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg,所用AgNO3溶液溶质质量分数是y
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
58.5170143.5
X100g×y5.74g
＝,x＝2.34g.
＝,y＝6.8%.
答∶（1）样品中氯化钠的质量是2.34g.（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是6.8%.
点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。
4．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
答案：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)
解析：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
106100
x5g
=，解得x=5.3g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=78.8％
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
5．宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2).假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气320kg,请计