中考化学一轮复习中考化学复习计算题练习题附解析.doc

中考化学一轮复习中考化学复习：计算题练习题附解析

一、选择题
1．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g10102030所加稀硫酸的质量∕g10012080X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。
答案：0.656％12.3％
【解析】
【详解】
（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸
解析：0.656％12.3％
【解析】
【详解】
（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸的质量为80g，即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应，则30g合金能与240g稀硫酸恰好完全反应生成0.6g气体，故填240，0.6。
解：设铜铁合金中铁的质量分数为x，稀硫酸溶质质量分数为y

56：2=10gx：0.2gx=56％
98：2=80gy：0.2gy≈12.3％
答：（2）该铜铁合金中铁的质量分数是56％；
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为12.3％.
2．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
答案：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)
解析：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
106100
x5g
=，解得x=5.3g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=78.8％
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
3．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：
（1）生成氧气的质量为_________g；
（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。
答案：6。7.8g。
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。
（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2
解析：6。7.8g。
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。
（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
15632
x1.6g
x=7.8g，
答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g。
4．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：
(1)产生氢气的质量为___________g。
(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？
答案：2g67.5%
【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为120g，反应后的总质量变为
解析：2g67.5%
【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为120g，反应后的总质量变为119.8g，故生成氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；
（2）设该黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
=，解得x=6.5g，故20g黄铜样品中铜的质量为20g-6.5gt=13.5g，
这种黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%。
答：产生氢气的质量为0.2g，这种黄铜中