中考化学化学中考化学复习计算题试题含答案1.doc

中考化学化学中考化学复习：计算题试题含答案(1)

一、选择题
1．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；
Ⅲ．取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，
用数据传感技术测得溶液pH变化如图。

请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠属于___(填“氧化物““酸”“碱”或“盐”)；当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质有____。
(2)用7.3%的稀盐酸配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取___mL蒸馏水。
(3)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应)。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量是多少?___
答案：盐碱氯化钠和氯化氢950.42g
【解析】
【分析】
根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的
解析：盐碱氯化钠和氯化氢950.42g
【解析】
【分析】
根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性，结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。
【详解】
解：（1）碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；根据图可以看出，碳酸氢钠溶液的pH大于8，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；当滴入稀盐酸质量为15g，溶液的pH＜7，盐酸过量，混合溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要蒸馏水的质量为100g-=95g折合体积为95mL；
（2）根据题意可设20g碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为x，

x=0.084g，则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为5×0.084g=0.42g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”。燃烧32g甲烷，消耗多少克氧气？
答案：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。
解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
1664
32gx
解析：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。
解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
1664
32gx

答：消耗氧气的质量为128g。
3．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为__________
答案：84%
【解析】
解：设碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
x
解析：84%
【解析】
解：设碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
x0.88g
168=x
440.88g
x=3.36g
碳酸氢钠的质量分数为∶×100％＝84%。
答：碳酸氢钠的质量分数为84%
点睛∶本题重点考查根据化学方程式进行计算。
4．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）.兴趣小组的同学称取35g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应）,实验数据如图所示：

（1）产生氢气的质量为_______克。
（2）计算废铁锅片中单质铁的质量分数_______.（相对原子质量:Fe-56H-1S-32O-16）
答案：080%
【解析】
【详解】
解：（1）由图可知，生成氢气的质量为1.0g
（2）设参加反应的铁电子的质量为x

56：2=x：1.0g
x=28g
废铁锅片中单质铁的质量分数为×
解析：080%
【解析】
【详解】
解：（1）由图可知，生成氢气的质量为1.0g
（2）设参加反应的铁电子的质量为x

56：2=x：1.0g
x=28g
废铁锅片中单质铁的质量分数为×100％=80％
答：（1）生成氢气的质量为1.0g；
（2）废铁锅片中单质铁的质量分数为80％。
5．室内CO质量分数安全值应小于0.01%，超过会出现中毒现象