初三化学化学中考化学复习计算题试题含答案1.doc

初三化学化学中考化学复习：计算题试题含答案(1)

一、选择题
1．在实验室中,化学兴趣小组的同学们发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉求状药品。他们对该药品进行了定量实验分析:称取药品19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后。测得部分数据与图像如图所示。
第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8

请根据有关信息回答问题。
(1)a的数值为_____。
(2)兴趣小组的同学们通过实验,得出该粉末状药品成分是_____(写化学式)
(3)b的数值为_____。
(4)求该粉末状药品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,_____（结果保留一位小数）。
答案：125g、2.2g74.7%
【解析】
【分析】
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙。
【详解】
（1）由表中的数据可知，
解析：125g、2.2g74.7%
【解析】
【分析】
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙。
【详解】
（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量等于锥形瓶中增加的质量，则第3次加入盐酸后物质的质量就是第2次锥形瓶中物质的质量加上盐酸的质量，故a的值为
。
(2)由图像可以看出，刚开始是氢氧化钙和盐酸反应，当盐酸的量达到100g时，出现气体，是盐酸和碳酸钙反应放出的二氧化碳，故同学们通过实验,得出该粉末状药品成分是氢氧化钙和碳酸钙，化学式为、。
(3)由表中的数据可知，第6次加入的盐酸的质量等于锥形瓶增加的质量，则第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量为，即b的数值为2.2g。
设需要碳酸钙的质量为x

该粉末状药品中氢氧化钙的质量分数为
答：该粉末状药品中氢氧化钙的质量分数为74.7%。
【点睛】
由表中的数据可知，第6次加入的盐酸的质量等于锥形瓶增加的质量，则第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量为，可以根据方程式求出碳酸钙的质量。
2．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g，
(1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？
(2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？
答案：10g14﹒6%
【解析】
设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10073
解析：10g14﹒6%
【解析】
设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy4.4g
100/x=44/4.4gx=10g
73/y=44/4.4gy=7.3g
所用盐酸的溶质质量分数为:7.3g÷50g×100%=14.6%
答：略
点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。
3．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4溶液为浅红色。
（1）写出Mn与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2价）。
（2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：
步骤1：将22t菱锰矿粉碎；
步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式
，反应的现象是；
步骤3：把生成的MnSO4再与NH4HCO3反应后得到11.5tMnCO3，MnCO3再经过煅烧、
氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：

计算理论上能制得MnO2。
答案：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu（2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t
【解析】
试题分析：Mn与CuSO4
解析：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu（2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t
【解析】
试题分析：Mn与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2价）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；11.5t×5