中考化学一轮复习中考化学复习计算题讲义及答案含答案1.doc

中考化学一轮复习中考化学复习：计算题(讲义及答案)含答案(1)

一、选择题
1．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：

（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____
答案：钠离子和氯离子7.3%4.5%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】
（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故
解析：钠离子和氯离子7.3%4.5%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】
（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故大量存在的离子有钠离子和氯离子。
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y

稀盐酸中溶质的质量分数为
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为4.5%。
【点睛】

2．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？
答案：6t
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO
解析：6t
【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
设理论上能冶炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
200t×36%x

x=89.6t
答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t。
3．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。_________
答案：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得
解析：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得x=126t
反应后固态物质中氧化钙的质量分数：。
答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。
4．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”。燃烧32g甲烷，消耗多少克氧气？
答案：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。
解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
1664
32gx
解析：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。
解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
1664
32gx

答：消耗氧气的质量为128g。
5．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为__________
答案：84%
【解析】
解：设碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
x
解析：84%
【解析】
解：设碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
x0.88g
168=x
440.88g
x=3.36g
碳酸氢钠的质量分数为∶×100％＝84%。
答：碳酸氢钠的质量分数为84%
点睛∶本题重点考查根据化学方程式进行计算。
6．某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。

(1)20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为__g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明__？(写出计算过程)
答案：08不符合
【解析】
【详解】
解：由图可知，生成碳酸钡沉淀的质量为1.97g
设BaCl2溶液中所含溶质的质量为x，参加反应K2CO3的质量为y，

208：197=x：1.97