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44《硫酸硝酸和氨》教案-新人教必修1.docx

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第四章非金属及其化合物 4．硫酸、硝酸和氨 课时安排： 3课时 第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性 第3课时：氨 4．硫酸、硝酸和氨〔第1、2课时〕 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质 ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H++SO42－HCl==H++Cl－HNO3==H++NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反响H++OH－==H2O与碱性氧化物反响CuO+2H+==Cu2++H2O与盐反响CO32－+2H+==CO2↑+H2O与金属反响Fe+2H+==Fe2++H2↑〔HNO3不产生H2〕我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反响，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化 ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反响产生什么物质会引起这样的变化 ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反响后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子 ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质 ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被复原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现复原性，作复原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反响除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反响 △7 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O ［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。 ［现象］蔗糖中参加浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 ［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。 浓H2SO4 ［板书］脱水性：浓硫酸将化合物〔主要是有机物〕分子中氢、氧两种元素按水的组成比例〔2：1〕脱去。 C12H22O1112C+11H2O ［过渡］浓硫酸与蔗糖反响能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C反响。 ［补充实验］浓H2SO4与C反响。 ［实验装置］ ［现象］第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。 ［师问］请同学们根据现象推断浓H2SO4与C反响的产物。 ［生答］浓硫酸与C反响的产物有SO2和CO2。 △7 ［板书］②与非金属反响 2H2SO4(浓)+C===CO2↑+SO2↑+2H2O ［师问］根据浓H2SO4与C反响的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，作为什么剂 ［生答］硫元素的化合价降低，被复原，作氧化剂；C元素的化合价升高，被氧化，作复原剂。 ［讲解］浓硫酸除了可以和金属、非金属反响，还可以与具有复原性的化合物反响，如：HI、HBr、H2S等。 ［板书］③与化合物反响 H2SO4+H2S===SO2↑+S↓+2H2O ［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为枯燥剂使用。 ［板书］吸水性：吸收现存的水。 浓H2SO4 吸收结晶水。CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O ［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。 ［板书］2．硝酸的氧化性 ［补充实验］浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反响 请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。 ［现象］浓HNO3：反响剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色 反响缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝 ［生答］浓HNO3与Cu反响产生红棕色气体，说明是NO2，那么硝酸被复原，表现氧化性。 稀HNO3与Cu反响产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO，那么硝酸也被复原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，那么Cu被氧化成+2价。 ［板书］①与金属反响 Cu+4HNO3〔浓〕===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3〔稀〕===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ［探究］稀硝酸与铜反响也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反响只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么 ［生答］隔绝空气。 ［投影］下面的装置能否证明上述的问题 ［讲解］硝酸与Cu反响，硝酸的浓度不同，被复原的产物中N元素的价态也不同。通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反