高中化学新人教必修1 硫酸 硝酸和氨(1).doc

硫酸、硝酸和氨教学目标1.知识与技能。(1)掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。(2)了解硫酸、硝酸的用途。2.过程与方法。通过学生分组讨论、实验探究培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。3.情感态度与价值观。(1)使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感。(2)通过对问题的讨论、实验的探究培养学生积极思考、勇于探究的精神。二、教学重点与难点重点：浓硫酸、硝酸的氧化性氨的化学性质。难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。三、教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物是重要的含氧酸氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质。该节的主干知识有两点：浓硫酸、硝酸的强氧化性它们能与绝大多数金属反应反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原生成硫的氧化物和氮的氧化物。铵的水溶液呈碱性因此容易与酸反应生成盐。本节课的主要学习内容：(1)能从化合价的变化理解浓硫酸、硝酸的氧化性。(2)知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。(3)学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。(4)掌握铵盐的性质。(5)学会NH4＋的检验方法。四、教学思路(1)通过回忆酸的通性引出浓硫酸、硝酸的强氧化性设计实验验证这一性质。(2)通过设疑探究氨易溶于水设计实验逐步引出氨的性质。五、教学过程［第一课时］从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。［思考与交流］从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。共同点：有氢元素在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-讨论：实验室里用金属与酸反应制氢气时往往用稀硫酸或盐酸而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。结论：浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性其氧化性表现在H＋上。Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=184mol/L主要以H2SO4分子存在少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11(浓硫酸)==12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下浓硫酸可使铁、铝钝化阻碍反应进一步进行。［小结］浓硫酸的性质：(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。(2)脱水性(实验：蔗糖)。(3)氧化性。①常温下浓硫酸可使铁、铝钝化。②受热的条件下与大多数金属反应(除Pt、Au)。③受热的条件下与某些非金属反应(S、C)。［板书］二、硝酸的强氧化性4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O［思考］1.从以上两道方程式对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往热的浓HNO3中加入铜片生成的气体是什么？［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。A.CO2B.NH3C.SO2D.N2［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？［小结］①H2SO4的性质：浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。稀H2SO4：酸的通性。②HNO3的性质：强氧化性。［第二课时］氨一、教学目标1.知识与技能。了解氨的物理性质掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2.过程与方法。通过学生分组讨论、实验探究培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。3.情感态度与价值观。使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究培养学生积极思考、勇于探究的精神。二、教学重点与难点氨的化学性质。三、实验准备干燥圆底烧瓶、广口瓶、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。四、教学方法讨论教学点拨实验探究归纳总结。五、教学过程教师活动学生活动设计意图［电脑显示图片引入］“非典”期间医院用氨水消毒家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目