试题-全国-2009_高三化学实验（二）知识精讲.rar

用心爱心专心高三化学实验（二）【本讲主要内容】化学实验（二）1.物质的鉴别、分离、提纯2.实验方案的评价和设计【考点突破】【考点指要】在第一讲中，我们已经列出了近年来《考试大纲》中对化学实验的知识考查范围、要求和对化学实验能力和能力品质的要求，其中掌握的内容包括“掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验”，综合应用一项中有“对常见的物质进行分离、提纯和鉴别”，这是对知识的最高标准要求。《考试大纲》中还要求考生具有“根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案”的能力。根据以上要求，我们对相关内容进行复习。【典型例题分析】一.物质的鉴别、分离、提纯1.物质的鉴别物质或离子的鉴别，主要是元素化合物知识的综合应用，两种物质鉴别时，要考虑性质的差异即特性；多种物质或离子鉴别时，若用一种物质不能鉴别出来，可根据物质间性质的相似性将物质分组，直至剩余两种物质，再根据性质的差异进行鉴别。要特别注意归纳整理一种试剂对多种物质或离子的鉴别。（1）鉴别方法：物理方法：观察法、嗅试法、水溶法、加热法、焰色反应。化学方法：加热法、显色法、水溶法、点燃法、指定试剂法、分组法、特殊要求的鉴别等。（2）常见离子的鉴别：阴离子：Cl－：加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸。Br－：加入硝酸银和稀硝酸，生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸。I－：加入硝酸银和稀硝酸，生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸。SO42—：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。CO32—：加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。SO32—：加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，气体能使湿润的品红试纸褪色。OH－：红色石蕊试纸变蓝，酚酞试液变红。阳离子：均通入过量的NaOH溶液，（3）有机物的常用检验试剂：①溴水使溴水褪色的有：、—C≡C—、—CHO产生白色沉淀的有：酚羟基②酸性KMnO4溶液使紫色褪去的有：、—C≡C—、苯的同系物、—CHO、—CH2OH（伯醇）或（仲醇）③银氨溶液：产生银镜的有：含—CHO④新制悬浊液：加热时，红色沉淀：含—CHO不加热时，沉淀溶解得蓝色溶液：—COOH⑤石蕊试液：变红色：含—COOH⑥碘水：变蓝色：淀粉⑦浓硝酸：显黄色：含苯环的蛋白质⑧FeCl3溶液：显紫色：酚类（4）物质鉴定的一般步骤：取少量试样→加某种试剂→加热振荡等操作→根据现象→得出结论（5）物质鉴别的一般类型：①不用任何试剂鉴别多种物质：（看外观；利用焰色；两两混合；加入试剂顺序等）②只用一种试剂鉴别多种物质：（先鉴别水溶性；密度；酸、碱性）③任选试剂鉴别多种物质。2.物质的分离和提纯（1）概念：物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开得到纯净物的过程。物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。两者目的不同，但遵循的原则，操作方法相似。（2）基本原则：①不增（不引入新杂质）②不减（不减少被提纯物）③易分（被提纯物与杂质易分离）④易复原（被提纯物易复原）（3）注意事项：①除杂剂应过量。②过量试剂应除尽。③要依据除杂要求确定加入试剂的顺序。④选择最佳实验方案。（4）方法：物理方法：①过滤：根据粒子大小不同，用于固—液分离。②蒸发：根据物质溶解度不同，用于固—液分离。③结晶和重结晶：用于固—液分离；对溶解度变化不大的物质：蒸发溶剂；溶解度变化较大的物质：冷却热的饱和溶液。④萃取分液：根据物质溶解度不同，用于液—液分离。⑤蒸馏和分馏：根据物质沸点不同，用于液—液分离。⑥渗析：根据粒子大小不同，用于液—液分离。⑦升华：根据物质受热时状态变化，用于固—固分离。⑧盐析：根据无机盐作用时溶解度的变化，用于液—液分离。⑨洗气：根据物质溶解度不同用于气—气分离。化学方法：①吸收法——气体的净化和干燥。②沉淀法——使杂质生成沉淀除去。③气体法——使杂质生成气体除去。④转化法——主要为正盐和酸式盐的转化等此外还有加热法、酸碱法、氧化还原法等综合法是物理方法和化学方法的综合。[例1]（2005年全国）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式（分子式）是。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成；2支试管中有蓝色沉生成。被检出的物质的化学式（分子式）是：。（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：。解析：鉴别时，可先根据物质间性质的相似性将其分组。六种固体加水溶解后可以分为两组，1支试管中溶液为蓝色的即为硫酸铜溶液。在另五种溶液中加入硫酸铜溶液，又可分为三组：无现象、白色沉淀、蓝色沉淀。这样对有相同现象的物质进一