试题-全国-2009_高三化学物质的量（二）知识精讲.rar

用心爱心专心高三化学物质的量（二）【本讲主要内容】物质的量（二）理解决定固体、液体和气体物质的体积微观因素。能用阿伏加德罗定律解决一些气体物质参加的化学反应问题。理解阿伏加德罗常数的含义，理解物质的量的概念，能正确运用物质的量、阿伏加德罗常数进行分析和判断。高考试题中常将阿伏加德罗定律跟化学平衡的计算、有机物燃烧的计算、气体物质化学式的确定等内容综合成一体进行考查。要注意阿伏加德罗定律跟有关内容的综合运用能力的培养。【知识掌握】【知识点精析】1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值。②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小。③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广。（3）阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以应用于同一种气体的比较；B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。（4）克拉珀珑方程①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小②克拉珀珑方程：③克拉珀珑方程的变形：④克拉珀珑方程比阿伏加德罗定律更准确地描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：A.可以做单一气体的计算；B.可以做不同气体的比较计算C.计算以及比较计算的条件还可以不同（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论①压强之比A.算式推导：B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比④密度之比A.算式推导：①；②B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比；B.同温同压下，等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比。②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比；B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。【解题方法指导】例1.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离？A.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量；B.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和体积；C.该气体的密度、体积和摩尔质量；D.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度。解析：阿伏加德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁，具有代表性的关系式有：设分子的质量为m，则M＝NA·m；设物质的摩尔体积为V，则每个分子占有的体积为Vm＝，（此式对固体和液体可以近似理解为每个分子的体积，对气体可以理解为每个分子平均占有的空间体积）。另外，物质的密度＝M/V，利用这些关系式，再利用体积公式，就可对本题的各选项进行选择。已知气体的摩尔质量和质量，可以求出物质的量，再知道阿伏加德罗常数，只能求出分子总数。已知阿伏加德罗常数和气体的摩尔质量和体积，无法求得分子总数。已知气体密度和体积及摩尔质量，只能求出摩尔数，不知阿伏加德罗常数，无法求分子总数。已知阿伏加德罗常数及该气体的摩尔质量和密度，可以求出该气体的摩尔体积。答案：D。例2.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。（1）A的化学式是_________，推断时的依据是________。（2）已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是_________，结构式是_________。解析：（1）根据阿伏加德罗定律可计算出A分子所含氧、氟原子的个数。依题意有：V（A）:V（O2）:V（F2）＝10:15:10＝2:3:2，同温同压下，气体的体积之比与气体物质的物质的量之比相等。所以，可得出分解反应的化学方程式为：2A＝3O2+2F2再根据质量守恒定律可得出A的分子式为O3F2。所以推断的依据为“阿伏加德罗定律和质量守恒定律”。（2）运用“A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列”，所以A的电子式和结构式分别为：例3.同温同压下测得氢气密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体X密度为2.857g/L，又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两元素的质量比为1:1。则气体X的化学式为________。解析：根据阿伏加德罗定律，可推出同温同压下