试题-全国-2009_2009届高考化学试题汇编：化学与技术（3）.rar

用心爱心专心2009届高考化学试题汇编：化学与技术（3）1．(2008年重庆一中高2009级月考)下列有关工业生产的叙述正确的是A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D．工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定2．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考)（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(2)右图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是。(3)写出过程④中发生反应的化学方程式。答案(1)MgCl2(或氯化镁)(2分)过滤洗涤(2分)(3)制备干燥的HCl气体,抑制MgCl2的水解。(2分)(2分)3.(天门中学2008年高二12月考试)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是(A)A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②4下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是(B)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．直接加热HgO得到金属Hg5(厦门双十中学09届高三化学检测题)铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：CO2溶液BNaOH溶液溶液A铝土矿操作Ⅱ△操作Ⅰ不溶物B氧化铝不溶物A试回答下列问题：（1）操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、、。（2）经分析不溶物A的主要成分为。（3）工业上电解炼铝的化学方程式为：，若电路中通过1mol电子，可以得到铝g（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：水物质Y物质Z高温②物质X③溶液B①CO2NaOH①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应；②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）。（5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案（12分）（1）漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2）Fe2O3和SiO2（1分）（提示：Fe2O3不溶于水，且不与NaOH溶液反应；SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）。电解（3）2Al2O3＝4Al+3O2↑；（1分）9g（2分）（4）置换（1分）；Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（1分）（5）不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品。（2分，其他合理答案也给分）5．(自贡市高2009级高三理科综合能力测试“一模”)(本题14分)A、B、C为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系：ABC。回答下列问题：(1)三种物质中皆含有同一种元素，且该元素为短周期元素。①若A为金属单质，则B中所含的化学键为，C中的阳离子与阴离子的数目之比为；②电闪雷鸣的雨天，高空中某些物质间存在上述转化关系，则A的化学式为。③若ABC为无机化工中的重要反应，其简单流程图如右图所示：甲装置中发生反应的化学方程式为。乙装置中部的装置叫，其作用是。(2)若A、B、C皆由碳、氢、氧三种元素组成，且A分于中电子总数为26，则m克C完全燃烧后的产物通入足量Na2O2中，Na2O2增重质量为g。答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）①离子键2：l(每空2分，共4分)②N2(2分)③4FeS2十11O22Fe2O3十8SO2热交换器使气体SO2、O2的温度提高，提高反应速率；使SO3气体温度降低，便于SO3的吸收(每空2分，共6分)（2）m(2分)6．(2008~2009学年度第一学期高三期中联考)下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的