试题-全国-2009_2009届高考化学试题汇编：化学与技术.rar

用心爱心专心2009届高考化学试题汇编：化学与技术1、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（13分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg精制……（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_________（忽略反应前后溶液的体积变化）。③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_______________，控制溶液的pH为____________________。②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：____________________________________________。答案．（1）①2NaCl(熔)2Na+Cl2↑（2分）②13（3分）③NaCl+H2ONaClO+H2↑（2分）（2）①NaClO（2分）；9.8（2分）②O2+2H2O+4e—=4OH—（2分）2、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是答案．、（12分）（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2）Cu（2分），Ag、Cu（各1分，共2分）（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）3．【化学——化学与技术】（15分）亚氯酸钠（NaC1O2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是（2）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其中的是防止H2O2分解的化学方程式：。（3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是。答案（1）稀释C1O2以防止爆炸；（2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O22H2O22H2O+O2↑（3）连续测定吸收塔内溶液的pH；（4）蒸发、冷却结晶、过滤4．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)化学选考题（15分）A.【化学——化学与技术】海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上的60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程（如图所示），其步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：（1）请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：①；⑥。（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：；（3）步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有_______________________________________铁架台等；（4）步骤⑤中的“一定条件”指的是