试题-全国-2009_2009届高考化学试题汇编：化学与技术（2）.rar

用心爱心专心2009届高考化学试题汇编：化学与技术（2）1、(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)(本题9分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：题24图-2题24图-1已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图(题24图-2)所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_________________________。（2）“趁热过滤”的原因是______________________。（3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：_____________________。（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）；ΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_________________________________。答案.（1）Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。（2分，漏1-2个，扣1分）（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。（2分）（3）连续两次称量的质量差不超过0.1g。（2分）（4）Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）；ΔH2=+58.73kJ·mol-1（热化学方程规范2分，反应热数值1分，共3分）2．(桐乡高级中学高三化学10月考试卷)下列有关化工生产的说法中，不正确的是A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO23．(2008年秋季湖北省部分重点中学期中联考)中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是(C)A．氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精B．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来C．工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅D．接触法制H2SO4在接触室中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂4．(河南省郸城一高09高三化学尖子生第三考试)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为:8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。答案.⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色5．(河南省郸城一高09高三化学尖子生第三考试)工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中不需要进行热交换的是（A）A．电解水B．实验室制取少量氨气C．测定中和热D．制取乙酸乙酯6．(河南省郸城一高09高三化学尖子生第二考试)（8分）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用