学案-全国-2011_九年级化学 第二讲 溶解度学案（无答案）人教新课标版.rar

2用心爱心专心第二讲：溶液（二）溶解度[学习目标]了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。重难点：溶解度、溶解度曲线的应用知识点一、溶解度1．固体的溶解度在_______下某固体物质在_______溶剂里达到饱和状态时所溶解的_______，叫做这种物质在这种溶剂里的_______。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。②100g溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。一般地说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而________，也有特殊的，溶解度随温度的升高而___________，如____________。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指________________________；如果说，氯化钠的溶解度是36g，这句话是否正确。_______。影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度。2．固体物质的溶解度与溶解性的关系20℃溶解度/g>1010～11～0.01<0.01物质的溶解性易溶可溶微溶难溶实例NaClKClO3Ca(OH)2CaCO33、溶解度曲线当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。如图24-3。A几种物质的溶解度曲线图24-3B熟石灰的溶解度曲线（1）温度对固体溶解度的影响规律①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)（2）溶解度曲线的意义及应用①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。4．气体的溶解度气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。【要点诠释】①温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。②溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。③气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随______的增大而______，随______而减小；压强一定，气体的溶解度随______的______而减小，随温度的______。例题1图24-6中A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氧化钙D．硝酸铵知识点二、溶解度及溶解度曲线的应用例题2、图24-8是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_____________________。（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____________________，所得溶液中溶质质