第二节《原子结构与元素的性质》实用课件(1).ppt

第二节原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表(一)周期系：思考：每周期的规律：价电子层：外围电子排布结论从电子排布式角度提高1.横行：问题1
七个周期；
2，8，8，18，18，32种，不完全；
最外层的排布式的通式为ns1ns2np6;
因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s22.纵列：问题23.周期表的区域划分：问题3小结：小结：分区与外围电子排布的关系7主族:IA---VIIA
7副族:IIIB---IIB
第Ⅷ族
0族
1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？问题5：
这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。
同周期元素从左到右非金属性增强
同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强
结果使元素周期表右上角三角区内的元素主要呈现出非金属性。由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。探究：原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？副族ⅠBⅡB(价电子总数11－12)：
族序数=最外层电子数ns1-2
副族ⅢB—ⅦB(价电子总数3－7)
族序数=nS2+（n-1）d1-5
Ⅷ族
价电子总数为8、9、10，
分别对应于Ⅷ族1、2、3列3.已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。4.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族。试写出该元素名称、符号和原子序数。
基态原子的电子排布式、s区元素：最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：ns1和ns2，包括ⅠA族和ⅡA族。除氢外均为金属。
P区元素：最后一个电子填充在p能级上的元素。结构特点：ns2np1-6。包括ⅢA族-ⅦA族和0族。绝大多数为非金属。
d区元素：最后一个电子填充在d能级上的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。
ds区元素：d能级填满并且最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：（n-1）d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。
f区元素：最后一个电子填充在f能级上的元素。包括镧系和锕系。d区、ds区和f区元素称过渡元素。同周期从左到右，最高化合价
最低化合价
金属性
非金属性主族元素原子半径的周期性变化1、原子半径2.电离能2、电离能3.电负性3、电负性②电负性应用科学探究4.对角线规则5、化合价最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物碱性强弱
最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强气态氢化物的稳定性
越稳定，非金属性越强几点说明