第二节 原子结构与元素性质.ppt

第一章原子结构与性质周期族（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；思考与探究（一）．元素周期系的形成
(1)周期系的形成
随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现__________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_____________；这样形成一个_______，循环往复形成周期系。(二)原子的电子排布与周期的划分周期归纳：
（3）、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？(三)原子的电子排布与族的划分1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？（四）、元素周期表的分区2、p区：3、d区：4、ds区：
含ⅠB与ⅡB共两族两列；
价电子层为(n-1)d10ns1或25、f区：
包括镧系与锕系；
价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2小结：(四)原子的电子构型和元素的分区问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？1.为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素？副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？新课：二、元素周期律学与问（一）原子半径：课堂练习1：
比较下列微粒的半径的大小：
（1）CaAI
(2)Na+Na
(3)Cl-Cl
(4)K+Ca2+S2-CI-课堂练习2：
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C
下列分析正确的是（）
A.原子序数关系：C>B>A
B.微粒半径关系：Bn->An+
C.C微粒是稀有气体元素的原子.
D.原子半径关系是：A<B<C（二）电离能（阅读课本Ｐ18）？2、元素第一电离能的变化规律：学与问：
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？课堂练习：
下列说法正确的是（）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.课堂练习：（三）电负性（阅读课本Ｐ18）鲍林L.Pauling
1901-1994金属：＜1.8
类金属：≈1.8
非金属：＞1.83、变化规律:
①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②判断化学键的类型电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；科学探究课堂练习：
一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2
共价化合物（）
离子化合物（）1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
3、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
5、气态O原子的电子排布为：
6、半径：K+>Cl-
7、酸性HClO4>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素1.（2009·上海高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（）
A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O
【解析】

所以共价键成分最少的为B项。2.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）
A.原子半径最小B.原子序数为7
C.第一电离能最大D.电负性最大

【解析】选D。3、有