原子结构与元素的性质PPT课件实用教案.pptx

会计学一、元素(yuánsù)周期表的结构族碱金属元素基态原子的电子(diànzǐ)排布2.原子的电子(diànzǐ)排布与周期的划分周期由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造(gòuzào)原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。3.原子(yuánzǐ)的电子排布与族的划分族外围电子构型二、元素(yuánsù)周期表的分区典型例题2.金属元素和非金属的分区(fēnqū)三、元素(yuánsù)周期表的规律2.奇偶(qíǒu)规律3.序差规律(guīlǜ)典型例题4.递变规律(guīlǜ)和相似规律(guīlǜ)典型例题5.预测(yùcè)规律典型例题(3)元素乙的3p亚层中只有(zhǐyǒu)1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
_______________________________________________________________________________第二节原子结构与元素(yuánsù)的性质一、元素(yuánsù)周期律二、同周期主族(zhǔzú)元素主要性质变化规律三、主族元素原子(yuánzǐ)半径的变化规律1.影响(yǐngxiǎng)因素3.离子半径(lízǐbànjìnɡ)变化规律典型例题四、电离能的变化规律思考(sīkǎo)与探究：2.元素(yuánsù)第一电离能的变化规律3.影响电离能大小(dàxiǎo)的因素4.电离能的意义(yìyì)：1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么(shénme)关系？2.为什么原子(yuánzǐ)逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？2.下列说法正确(zhèngquè)的是（）

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.3．在下面的电子(diànzǐ)结构中,第一电离能最小的原子可能是()
Ans2np3Bns2np5
Cns2np4Dns2np6典型例题（2）同周期内，随着原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（）。
①E（砷）>E（硒）②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒）④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______<E<________。
（4）10号元素E值较大(jiàodà)的原因是___________________。五、电负性的变化规律2.电负性的标准(biāozhǔn)同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大(zēnɡdà)，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。

同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。4.电负性的应用(yìngyòng)5.一般认为：如果两个成键元素(yuánsù)的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素(yuánsù)的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素(yuánsù)的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2
共价化合物（）
离子化合物（）科学(kēxué)探究活动(huódòng)与探究六、元素金属性和非金属性强弱的判断(pànduàn)方法典型例题典型例题