第二节原子结构与元素的性质.docx

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表元素周期表的发现与未来从门捷列夫发现元素周期表以来人们一直都在思考这样一个问题：“元素周期表的终点在哪里？”自1940年美国科学家麦克米伦和西博格通过人工合成93号元素镎和94号元素钚以来科学家就开始“制造”元素的工作。从元素周期表中可以看出自95号元素镅起都是人工合成的元素。当100号元素镄之后的元素一个一个被合成出来后科学家发现：随着原子序数的增加它们的寿命一个比一个短。100号元素镄的寿命为82天到了105号最多能活34秒107号更是短命只活了2毫秒。人们不禁要问：“元素周期表快到尽头了吗？”科学总是极其富有生命力的！109号元素活了5毫秒。尽管它生命短暂但比107号元素活得长好兆头再往后的元素寿命可能会回升。科学家在认真研究了各种原子核的稳定性规律和原子核的可能结构后发现了一个有趣的结论：质子或中子数目为2、8、20、28、50、82、114、126或184(科学家把这些数称为“幻数”)的原子核比较稳定质子数和中子数均为幻数的原子核更稳定。根据这个“幻数”理论科学家预言：114个质子和184个中子的超重原子核——114号元素将会是一种很稳定、寿命更长的元素。2019年俄美科学家小组宣布共同发现114号元素其寿命长达30秒以上。而后科学家又相继宣布发现了118和116号元素。科学的发展永无止境人类对元素的认识还将继续下去。今天的成就不是元素周期表的终点！一、元素周期系1．碱金属元素基态原子的核外电子排布：碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂321s22s1或[He]2s1钠113__1s22s22p63s1____或__[Ne]3s1____钾194__1s22s22p63s23p64s1____或__[Ar]4s1____铷375__1s22s22p63s23p63d104s24p65s1____或__[Kr]5s1____铯556__1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1____或__[Xe]6s1____2．稀有气体元素基态原子的核外电子排布：稀有气体原子序数周期基态原子的电排布式氦211s2氖102__1s22s22p6____氩183__1s22s22p63s23p6____氪364__1s22s22p63s23p63d104s24p6____氙545__1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6____氡8661s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63．周期系的形成：(1)随着元素原子核电荷数的递增每到出现__碱金属____就开始建立一个新的电子层随后最外层上的电子逐渐增多最后达到8个电子出现__稀有气体____；然后又开始由__碱金属____到__稀有气体____循环往复形成了周期系。(2)元素形成周期系的根本原因是__元素的原子核外电子排布____发生周期性的重复。二、元素周期表1．周期和族：(1)周期：具有相同的__电子层数____的元素按照原子序数__递增____的顺序排列成一横行。(2)族：周期表中有__18____个纵列除__8、9、10____三个纵列叫第Ⅷ族其余15个纵列每一个纵列标作一个族。2．分区：(1)根据核外电子排布可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外区的名称来自按构造原理__最后填入电子____的能级的符号。(2)根据元素的金属性和非金属性。1．思考辩析：(1)原子价电子排布式为3d84s2的元素属于s区。(×)(2)非金属元素都分布在p区。(×)(3)外围电子数目决定元素所在的族。(√)(4)处于非金属三角区边缘的元素可称为半金属或准金属。(√)2．从原子结构看元素周期表中同一横行的短周期元素具有相同的(B)A．核电荷数B．能层数C．最外层电子数D．能级数3．下列说法不正确的是(C)A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期性的根本原因B．周期序号越大该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列可分为7个主族7个副族1个第Ⅷ族1个0族解析：除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。4．(2019·河北定州期中)外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于(D)A．第五周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅠB族解析：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1根据电子排布式知该原子含有4个能层所以位于第四周期其价电子排布式为3d104s1属于第ⅠB族元素所以该