专题复习：第五单元化学方程式（1）.doc

2013专题复习：
第五单元化学方程式（1）
第一讲质量守恒定律
【考纲解读】
质量守恒定律从量的研究了化学反应，是中考无法逃避的热点，其命题理念和形式主要有以下几个方面：
（1）利用反应前后原子的种类、数目不变推断化学式，也常以反应前后元素得质量守恒来确定物质的组成元素。
（2）根据质量守恒定律解释有关化学反应现象。
（3）根据质量守恒定律进行各物质质量的计算。
【知识梳理】
1．内容：_________________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于，不适用于；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）5个一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）2个一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）1个可能改变：分子总数可能变
【中考热点】
【例题1】氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素D．X是一种氧化物
【解析】C选项是正确的，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物中有Si、O、H、F四种元素，而生成物H2O中只有H、O两种元素，所以X中一定含有硅元素、氟元素。A选项错误的原因是因为根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类
、数目和质量都不变，反应物中有4个氢原子，生成物中也有4个氢原子，所以X中一定不含氢元素，故A是错误的；B选项错误的原因是反应物中有2个氧原子，而生成物中也有2个氧原子，所以X中一定不含有氧元素，故B是错误的。D选项根据质量守恒定律可以推出X是SiF4，所以X不可能是氧化物，或根据B选项中X一定不含有氧元素，所以X不可能是氧化物，故D是错误的。
【答案】C
【例题2】将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是()
A．表中a的值为2.9B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a,则a=2.9g，故A不正确；X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合摧化剂“一变两不变”的特点，故X一定不是该反应的催化剂，故B不正确；根据质量守恒定律，化学反应前后各元素质量不变：可求6.0克丙醇(C3H8O)中氢元素的质量为：6.0g×1×eq\f(8,60)×100%=0.8g水中氢元素的质量为：7.2g×1×eq\f(2,18)×100%=0.8g，显然，二者相等，则X中一定不含有氢元素，故C不正确,根据化学方程式：2C3H8O+9O2点燃6CO2+8H2O计算，6.0g丙醇(C3H8O)完全燃烧需要氧气的质量为14.4g，故D正确
【答案】D
【例题3】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
【解析】该题属于根据所给信息确定化学反应的题，根据质量守恒定律可知B、D是生成物，生成的质量为4.0、1.8；C是反应物，反应了7.9g，由于7.9>4.0+1.8,所以A是生成物，生成了1.7g。是一种反应物反应生成三种物质，属于分解反应；B:D=4.4：1.8=22:9
【答案】3.4g分解反应22:9
【课堂应用】
1、下列观点符合质量守恒定律的是()
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
2、已知反应A＋2B＝C＋D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。若要制得0.4克D，则所需A的质量为（）
A.5.6克 B.11.2克 C.14.6克 D.无法计算
3、根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成氧化镁（）
A.12克 B.10克 C.24克 D.1