中考化学第五单元复习专题3：化学方程式计算.doc

化学方程式计算例1实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中反应完全结束后共收集到1.6g气体。请完成下列问题：(1)反应结束后过滤洗涤并烘干滤渣称得滤渣的质量为______g。(2)计算原过氧化氢溶液中H2O2的质量。解析(1)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂反应前后的质量不发生变化故反应后滤渣的质量仍为2.5g；(2)根据反应生成1.6g氧气的质量可求出溶液中H2O2的质量设原过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g解得x=3.4g答案(1)2.5(2)3.4例2氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应可生成多少克氢气？解析本题以氢化钙与水反应为情境信息来考查根据化学方程式的计算。设可生成氢气的质量为x。CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑42484gx42﹕4=84g﹕x解得：x=8g答案8g例3在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：(1)生成氧气的质量为___________g；(2)原混合物中氯酸钾的质量。解析根据质量守恒定律反应前后物质减少的质量即为反应生成的氧气的质量即为30g－20.4g=9.6g；设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6g245﹕96=x﹕9.6g解得：x=24.5g答案24.5g