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初中化学实验探究题

在新教材中，探究性实验占相当大的比重，新教材大力提倡开展实验探究活动，以提高学生的实验探究能力。在中考试题的设计上占的比例相当大。想要落实这一化学实验教学目标，首先要充分利用教材。在平时的教学中不断的渗透探究精神，贯穿探究过程，使学生遇到探究性试题有章可循，有方法去突破，找到解题的有效途径，做到由此及类、一题多解、多题一解的分析问题、解决问题的方法。现对初中化学中几类常见物质性质探究题进行分析。
一、c、fe、cu、feo、fe2o3、cuo等物质性质的探究题
对碳的探究一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
对铁的探究一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
对feo、fe2o3、cuo等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。feo与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。cuo与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。fe2o3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。举例如下：
第一题：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）、你认为同学的猜想正确。
（2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：

实验步骤
预期的实验现象
实验结论

分析：此题联系生活实际“脱氧剂”，考察c、fe、cu、fe2o3、cuo的性质。“脱氧剂”常温下应该能与氧气反应，而铜在常温下不易与氧气反应，氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的，所以脱氧剂与铜、氧化铜无关。铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末，故甲、丙的猜想不对，乙是正确的。那么针对乙的猜想进行实验即是考察fe、fe2o3、活性炭的性质。可利用fe、fe2o3与盐酸、稀硫酸反应、活性炭不与盐酸、稀硫酸反应所产生的不同现象加以说明。（对于铁粉也可以用磁铁吸）
第二题：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
（1）〔提出问题〕假设1：黑色粉末是木炭粉；
假设2：；
假设3：；
（2）〔设计实验方案〕：他对实验进行了一下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。

实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②

③
假设1成立（3）〔进行实验〕：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
（4）〔拓展〕：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答:
①烧杯中(填“有”或“没有”)不溶物.
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是(写化学式).
③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为。
分析：此题仍然是一道有关c、cuo的性质探究题。木炭粉和氧化铜均为黑色粉末，所以假设时，可以是它们中的任意一种，也可以是它们的混合物。对木炭粉和氧化铜的区分上只能利用其化学性质的差异来进行，最常用的就是用酸来区分，木炭粉不溶于酸（即不与酸反应），氧化铜溶于酸且所得溶液为蓝色，所以填写实验现象时要注意语言的准确性。拓展考察碳的还原性，木炭还原氧化铜生成的固体是铜。剩余的固体成分有两种可能（因为木炭粉无剩余），一是只有铜生成，二是在生成铜的同时氧化铜剩下了。那么如果是第一种情况加酸没有反应发生，溶液呈无色仍为硫酸溶液；如果是第二