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专题3从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
课程标准：
内容标准学习要求1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究了解铝及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。1、关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例2、了解铝及其重要化合物的主要物理性质3、了解铝与氧气、酸、碱、某些金属氧化物等物质反应的情况。4、了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况5、了解氢氧化铝的两性及制备。6、能列举铝合金材料的重要应用。7、通过对铝及其化合物之间的转化的归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。2、了解Al3+的检验方法8、初步学会Al3+的检验方法
第1课时氧化铝和氢氧化铝
学习目标
1.了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
2．了解铝元素在地壳中的存在、含量及氧化铝、氢氧化铝在生产生活中的用途；

*预习案*
一．从铝土矿中提取铝
1.自然界中铝的存在
铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量的金属元素。在自然界，铝以态存在。在地壳中主要存在形式是铝土矿，其主要成分是（还有少量杂质Fe2O3、SiO2）。
2.从铝土矿中提取铝的工艺流程如下：写出冶炼铝流程的原理。
①
②
③
④
思考：电解氧化铝时，添加冰晶石（），作用：

*探究案*
二．铝的氧化物和氢氧化物
1.氧化铝
⑴物理性质：Al2O3是白色、溶于水的固体。熔点(20540C)；常用于制造。硬度。总结为：难溶、难熔、高硬度。刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是。
⑵化学性质：既能与酸反应，又能与强碱反应
①与酸反应的化学方程式：
学生改写离子方程式：
②与强碱反应的化学方程式：
学生改写离子方程式：
结论：两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
引导学生回忆：什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？用方程式加以说明。
酸性氧化物：
碱性氧化物：
【问题讨论】如何除去氧化铁中的氧化铝？

三．氢氧化铝
⑴物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，有吸附性，可以作净水剂。
⑵化学性质:
实验步骤实验现象方程式、离子方程式氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中结论氢氧化铝既和，又能和反应，是氢氧化物。①制取：通常选用的试剂是：
②请你思考，为什么Al(OH)3的制备，所选的碱不用强碱（如NaOH等），而用弱碱氨水呢？
原因分析：（实验及有关方程式）

③Al(OH)3的不稳定性：
⑶氢氧化铝的应用
①用于治疗胃酸过多症的药物；
②在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。
③明矾净水的介绍（p66）
a.复盐定义：
b.明矾净水的原因：
四．偏铝酸钠
⑴与盐酸反应：，
⑵与二氧化碳反应：，
五．氢氧化铝沉淀的图象分析
⑴①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量；
实验现象：
方程式：，
图像：

②向NaOH溶液滴加AlCl3溶液，直至过量；
实验现象：
【练】向100mL1mol·L-1的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，得到3.9g沉淀，则加入NaOH的物质的量为多少
六．归纳总结“铝三角”及其相互之间的反应：

*练习案*
1．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ()
①Na2CO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3
A①②④ B②③④ C②④ D全部
2．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()
A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝
3.下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是()
A．将Al2O3固体粉末加到沸水中
B．将CO2气体通入NaAlO2溶液中
C．将过量氨水加入到AlCl3溶液中
D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液
4.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A.一定无沉淀生成B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出
C.一定有金属铝生成D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出
5．将Mg2+中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是()
A．氢氧化钠溶液B．氨水C．浓硫酸D．氢氧化钾溶液
6.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为
()
A.1：2B.3:1C.3:2D.2:1

第2课时从铝土矿到铝合金
编订：张爱华审核：李静使用时间：2011年11月
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