考查点7铁、铜的获取及应用.doc

考查点7铁、铜的获取及应用
教学目标
1．铁、铜的冶炼[来源:学_科_网Z_X_X_K]
2.铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用
3．铁、铜的化学性质
4.Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法
5．了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法
教学重、难点
Fe2+、Fe3+之间的相互转化
教学过程
一、从自然界获取铁和铜
1.常见的铁矿：磁铁矿（主要成分为_）、赤铁矿（主要成分为_____）
常见的铜矿：黄铜矿（主要成分为）、孔雀石（主要成分为）
2.铁的冶炼：
工业上铁的冶炼是在中进行的。原料有、、和等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式
、。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为，反应方程式为、。
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。
3.铜的冶炼：
工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。

二、铁、铜的主要性质
铁铜与非金属单质的反应[来源:学&科&网][来源:学科网ZXXK]与O2反应[来源:学§科§网][来源:Z.xx.k.Com][来源:学科网][来源:学科网ZXXK][来源:学科网][来源:Zxxk.Com]与Cl2反应与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）的反应与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+)的反应（置换）
三、铁的三种氧化物的有关性质、制法比较
化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色固体红棕色粉末黑色固体制取方法——氢氧化铁加热分解铁在高温下与氧气反应与非氧化性酸（如盐酸）反应生成Fe2+生成Fe3+生成Fe2+和Fe3+与氧化性酸（如HNO3）反应的产物生成Fe3+生成Fe3+生成Fe3+
四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制法比较
分子式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态化学
性质与非氧化性酸反应生成Fe2+生成Fe3+与氧气反应生成Fe(OH)3——制法亚铁盐溶液+可溶性碱铁盐溶液+可溶性碱氢氧化铁受热分解：_____________________________________________

五、铁盐和亚铁盐的性质、检验方法比较
Fe2+Fe3+溶液颜色检验方法加氢氧化钠加KSCN溶液能否被氧化能否被还原相互转化关系Fe2+Fe3+
铁粉和铜粉分别加入到Fe3+溶液中_______________________、________________________
氯气通入到Fe2+溶液中______________________________________________________

六、钢铁的腐蚀及防护
1．金属的腐蚀是指，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属电子而被。金属的腐蚀有和两大类。金属腐蚀的实质是。
2．金属跟周围的物质接触而引起的腐蚀叫。如、。
3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的等杂质。在的空气中，钢铁的表面形成了一层溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁而被氧化成，溶液中的则在碳上被还原成。Fe2+（或Fe(OH)2）被空气氧化成（或），随着溶液pH值的增大，溶液中的与结合生成，最后生成。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为。整个过程中的化学方程式为：
。
4．钢铁的防护主要有三种方法：、和。
在钢铁表面镶嵌比铁的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的性比铁强，更失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。

【练习】
1、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是
A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O2
2、下列关于铁的说法正确的是
A．纯净的铁单质为有磁性的黑色固体B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁
3、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是
A．稀硫酸B．浓硫酸C．AgNO3D．Fe2（SO4）3
4、下列离子方程式书写正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓
5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入水中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
6、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2mo