铁铜的获取及应用.docx

第二单元铁、铜的获取及应用
基础过关
1.下列物质中,属于电解质的是(D)
A.Cu B.铁矿石
C.氯化铁溶液 D.CuSO4
2.在化学反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,氧化剂为(A)
A.Fe2O3 B.Fe C.CO D.CO2
3.下列有关实验现象的描述中,正确的是(C)
A.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,先有白色沉淀出现,后白色沉淀逐渐消失
B.将铜片放入氯化铁溶液,铜片表面生成银白色的铁
C.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀出现
D.将铜粉加入冷的浓硝酸中会发生钝化
4.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(B)
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3
C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用于制作印刷电路板
解析:铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均得到Fe3O4。
5.下列物质能用化合反应直接制得的是(A)
①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④Fe(OH)2
A.①②③ B.②⑤ C.②③⑤ D.全部
解析:Fe+2FeCl33FeCl2;2Fe+3Cl22FeCl3;
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
6.向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(S)与c(Cl-)之比为(D)
A.3∶2 B.1∶7 C.2∶7 D.3∶14
解析:向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉,发生反应:
Fe+CuCl2Cu+FeCl2,Fe+Fe2(SO4)33FeSO4,最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则反应Fe+CuCl2Cu+FeCl2导致固体增重的质量等于反应Fe+Fe2(SO4)33FeSO4中参加反应的Fe的质量,假设反应Fe+Fe2(SO4)33FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g,物质的量为=1mol,由方程式可知Fe2(SO4)3的物质的量为1mol,
Fe+CuCl2Cu+FeCl2固体增重Δm
1mol 64g-56g=8g
n(CuCl2) 56g
故n(CuCl2)=×1mol=7mol,
故原溶液中c(S)∶c(Cl-)=(1×3)∶(7×2)=3∶14。
7.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是(B)
A.氢氧化亚铁易被空气氧化
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁
D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
解析:氢氧化亚铁极易被空气氧化生成氢氧化铁,A正确;氢氧化亚铁是一种白色沉淀,B不正确;由于氢氧化亚铁极易被氧化,所以滴管应该插在溶液液面以下,C正确;煮沸的目的是排出溶液中溶解的氧气,防止氢氧化亚铁被氧化,D正确。
8.下列说法正确的是(C)
A.Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3
B.Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼
C.FeCl2可以通过化合反应得到
D.证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用磁铁证明
9.在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(A)
A.Fe3+、N、Cl-、Al3+ B.Fe3+、Cl-、C、K+
C.Fe2+、K+、S、ClO- D.Fe2+、S、K+、Mn
10.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为,
得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验。
(1)取少量FeCl3溶液于试管中,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生的离子反应方程式为
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中。
这个实验可用于区别。
(3)取少量FeCl3溶液,加入过量铁粉,溶液由棕黄色变成浅绿色,经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式:
解析:Fe2O3属于碱性氧化物,与HCl反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀;将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中得到Fe(OH)3胶体,用激光笔照射该液体,可以看到该液体中有一条光亮的通路,该实验可用于区分溶液和胶体;Fe3+有较强的氧化性,与Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+。
答案:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(1)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
(2)有一条光亮的通路(或有光路、或有丁达尔效应)溶液和胶体(3)2Fe3++Fe3Fe2+
能力提升
11.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉,待反应结束,所剩固体滤出后不能被磁铁吸引,则反应后溶液中不可能大量