铁铜的获取及应用.ppt

考纲要求一、铁自主回顾1.铁元素在自然界中的存在状态(1)游离态：主要存在于。(2)化合态：2.铁单质(1)物理性质颜色：；密度：较大；硬度：较大；熔沸点：较高；有较好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。(2)化学性质2．铁与稀HNO3反应的分析与产物判断(1)分析关键①明确哪种物质过量②根据两种物质的物质的量分析判断(2)反应原理①HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O②Fe过量时：还发生反应Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总化学反应方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)产物判断(3)铁的冶炼优化提炼铁反应的产物1．铁与不同氧化剂反应的产物判断由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe可被S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋。(2)Fe可被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(加热)等氧化为Fe3＋。(3)Fe与O2(点燃)或H2O(高温)生成Fe3O4。自我体验1.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥A二、铁的氧化物与氢氧化物自主回顾1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物优化提炼Fe(OH)2制备中的防氧化措施1．赶尽空气，应在惰性或还原性气体气氛下反应(如N2、H2等)。2．隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上。3．采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气。4．向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。Fe(OH)2的制备操作改进型设计，如下图：3．铁盐、亚铁盐的制备在近几年的高考题中时有出现，主要围绕Fe2＋的还原性、Fe3＋的水解进行考查。例用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________。方法二在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是______________________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是________________________________。方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为________，电极反应式为________。(2)电解液c可以是________(填编号)。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)。A．改用稀H2SO4作电解液B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离D．适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________。[答案]方法一：(1)稀H2SO4、铁屑2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化方法二：(1)稀H2SO4和铁屑2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹4)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界O2不易进入自我体验3.(衡水中学2011届高三月考)下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)写出物质的化学式：A________、C________、I________。(2)写出下列反应的方程式：C