铁铜的获取与应用.pptx

会计学3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2氧化物Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-1.下列(xiàliè)反应的离子方程式正确的是（）
A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-Fe2S3
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
4Fe+10H++NO3-4Fe2++3H2O+NH4+
D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
H2S+Fe2+FeS↓+2H+①如何保存(bǎocún)FeCl2、FeCl3溶液？①（3）利用(lìyòng)与碱反应：例题：用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制
的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入(jiārù)。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含
O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，
这样操作的理由是
。方法二在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管A里加入的试剂是。
（2）在试管B里加入的试剂是。
（3）为了制得Fe(OH)2白色(báisè)沉淀，在试
管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞
紧塞子后的实验步骤是

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色(báisè)，理由是方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白
色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为
石墨和铁。
（1）a电极的材料应为，
电极反应式为。
（2）电解液c可以是（填编号）。
A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
若白色(báisè)沉淀是在两极之间溶液中首先出现则电解液c为。
（3）d为苯，其作用是，
在加入苯之前对电解液c应作何处理？。（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）。
A.改用稀H2SO4作电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减小两极间的距离
D.适当降低电解液的温度
（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到
白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上
看到气泡(qìpào)外，另一明显现象为。1.（2010全国(quánɡuó)卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：3.向一定量的FeO､Fe､Fe3O4的混合物中加入100mL
1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL
(标准状况)的气体,在所得(suǒdé)溶液中加入KSCN溶液无血
红色出现｡若用足量的CO在高温下还原相同质量的此
混合物,能得到铁的质量是()
A.11.2g B.5.6g
C.2.8g D.无法计算CuOFe+CuSO4=FeSO4+CuCuO色,Cu2O色,Cu(OH)2色,
它们(tāmen)均溶于水.电解法例（2008·宁夏理综，26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人(yǒurén)设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是
①②③④⑤。(1)写出B的名称_______,F的化学式__________｡(2)指出(zhǐchū)MnO2在相关反应中的作用,反应①中是______剂;
反应②中是________剂｡(3)若反应①是在加热条件下进行,A是_______;
若反应①是在常温条件下进行,A是__________｡
若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数
之比为____________｡