人教-选修4-难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt

第4节沉淀溶解平衡一、了解难溶电
解质在水中的溶
解情况。探究一实验探究二溶解
PbI2s)Pb2＋aq)+2l-(aq)
沉淀

区别于其它平衡的特征1、下列说法中正确的是（）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零想一想1、习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。3、下列有关离子反应的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．绝对不溶解的物质是不存在的4)影响溶解平衡的因素：4、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液D.CaCl2溶液思考与练习难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2
AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2
AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2
Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3练一练(3)溶度积的应用一例3：7、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变溶度积的应用二---------判断溶解平衡移动的方向解析：两溶液混合后离子被稀释c(SO42-)=谢谢大家
再见第4节沉淀溶解平衡思考与交流练习1、如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是()
A．NaCl溶液B．NaBr溶液
C．Na2SO4溶液D．Na2S溶液
解析不同物质的溶解度是不相同的，溶解度最小的溶解平衡进行的程度最大，沉淀效果最好，由溶解度表可知Ag2S的溶解度最小，故选D。例1：已知Cu(OH)2的KSP=2.2×10－20，Fe(OH)3的KsP=1.6×10－39，如果溶液中Fe3+和Cu2+的浓度均为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么?
〖探究1〗1、试用平衡移动原理解释上述实验中发生的反应，填写下列空白：
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)，平衡移，从而使Mg(OH)2；加入NH4Cl时，由于NH4Cl电离出NH4＋与Mg(OH)2电离出OH-结合，生成了弱电解质
使c(OH－)，平衡移，从而Mg(OH)2。2、沉淀溶解的原理练习2、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）
A.溶解；B.增多；
C.不变；D.无法判断已知：KSP（AgCl）＝1.8×10－10
KSP（AgI）＝8.3×10－17解答：改变条件，原沉淀溶解平衡发生移动，遵循勒沙特列原理：讨论：
1.试用平衡移动原理解释下列事实：
BaCO3难溶于水，但却能溶于稀盐酸中,而BaSO4沉淀却不能溶于稀盐酸中？
2.加入NH4Cl溶液可以使Mg(OH)2沉淀溶解，加入FeCl3溶液呢？3、如果将红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液，那么又有什么现象呢？探究3讨论：
利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别找出这类反应发生的特点：〖阅读〗课本P64-P65课堂练习：锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在着两个沉淀溶解平衡。

加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动，CaSO4逐渐溶解。课堂练习课堂练习请回答下列问题：
(1)BaS与CuO反应的化学方程式为_________________。
(2)该反应的反应物CuO是不溶物，但反应还能进行的原因是_______________________________________________。
(3)制备流程中能重复利用，从而降低