《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教选修4).ppt

第三章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡新课标人教版选修四化学反应原理1、盐类的水解实质：思考与讨论可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、生成沉淀的离子反应能发生的原因3、溶解平衡的特征石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）
A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液D、CaCl2溶液1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)n
Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.课堂练习新课标人教版选修四化学反应原理三、沉淀反应的应用（2）方法思考与交流要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）
A、MgOB、MgCO3
C、NaOHD、Mg(OH)22、沉淀的溶解b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液解释小结：难溶电解质溶解的规律牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。（1）沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
（2）沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
（3）沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
①锅炉除水垢
锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。科学视野：溶度积资料：氟化物防治龋齿的化学原理